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Yoduro de plomo(II) que se obtiene en una reacción (4745)
Calcula la masa de yoduro de plomo(II) que se obtendrá al hacer reaccionar 15 g de yoduro de potasio con un exceso de nitrato de plomo(II). Ten en cuenta que en la reacción también se produce nitrato de potasio.
Datos: K = 39 ; I = 127 ; Pb = 207.
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Reactivo limitante y masa de productos obtenidos al reaccionar vidrio con HF (6182)
El ácido fluorhídrico no se puede guardar en frascos de vidrio porque algunos de sus componentes, como el silicato de sodio, reaccionan con él según la siguiente reacción:
a) Ajusta la reacción.
b) Si disponemos de un recipiente de vidrio que tiene una masa de 25.00 g, que contiene un 
de silicato de sodio, ¿cuál es la masa de este sustancia que está formando el recipiente?
c) Si añadimos 22 g de 
al recipiente: indica cuál es el reactivo limitante y calcula cuántos gramos de 
y fluoruro de sodio se producirán en la reacción?
Masas atómicas: Si = 28, F = 19, Na = 23, H = 1, O = 16.
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Rendimiento teórico y volumen de gas que se obtiene en la reacción del NaCl con ácido sulfúrico (6179)
Se hicieron reaccionar 48.3 mg de NaCl con 
, formando la correspondiente sal y cloruro de hidrógeno. El gas fue recolectado alcanzando un volumen de 
a una temperatura de 
y una presión de 0.70 atm:
a) Escribe y balancea la ecuación que describe la reacción.
b) Calcula el rendimiento de la reacción.
c) Justifica el porcentaje de rendimiento obtenido.
d) Si se obtuviera un 
de rendimiento, ¿qué volumen ocuparía el gas?
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Reacción entre aluminio y oxígeno: ajuste y masa de oxígeno necesaria (6174)
El aluminio reacciona con oxígeno para formar óxido de aluminio (
).
a) Escribe la reacción e indica los reactivos y los productos.
b) Ajusta la reacción y explica la información que se obtiene de dicho ajuste.
c) ¿Qué cantidad de oxígeno será necesaria para obtener 10 moléculas de óxido de aluminio.
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Masa de LiOH necesaria para eliminar el CO2 exhalado por tres astronautas (6154)
Los tres astronautas del Apolo 13, que fueron lanzados el 11 de abril y regresaron a la tierra el 17 de abril de 1970, se mantuvieron vivos durante su misión, en parte, por los recipientes de hidróxido de litio diseñados para eliminar del aire el 
exhalado por los astronautas. El hidróxido de litio sólido reacciona con el para formar carbonato de litio sólido y agua. Suponiendo que en un astronauta exhala 1.00 kg de por día:
a) Plantea la ecuación quimica balanceada.
b) Determina los moles de producidos en la exhalación de un día.
c) ¿Qué masa, expresada en gramos, de hidróxido de litio se requiere para eliminar todo el exhalado por los tres astronautas durante toda la misión?
Masas atómicas en 
: Li = 7 ; O = 16 ; H = 1 ; C = 12.
Reacciones químicas
Ejercicios FyQ