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Estequiometría: pureza y disoluciones 0001
Se hacen reaccionar 200 g de piedra caliza, que contiene un 60
de carbonato de calcio, con una disolución de HCl de una concentración en peso del 30 y densidad 1,150 g/mL. el proceso transcurre a 17 ºC y 740 mm Hg. Calcula:
a) La masa de cloruro de calcio obtenido.
b) El volumen de dióxido de carbono producido en las condiciones de la reacción.
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Reacciones químicas: estequiometría y gases 0001
Cuando se hacen reaccionar 0,671 g de hierro con ácido clorhídrico en exceso, se forma un cloruro y se recogen 443 mL de hidrógeno sobre agua a 17 ºC y 750 mm Hg. Determina qué cloruro se habrá obtenido en la reacción, si el cloruro de hierro(II) o el cloruro de hierro(III).
La presión de vapor del agua a 17 ºC es de 14,5 mm Hg.
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Estequiometría: Gases y disoluciones 0001
Se dispone de una disolución acuosa de HCl, cuya densidad es de 1,03 g/mL. Se toman 5 mL de esta disolución a los que se les va añadiendo cinc en polvo hasta que se observa que cesa el desprendimiento de gas, momento en el que se para la reacción y se mide que se han desprendido 70 mL de gas, medidos en c.n.
a) Indica la naturaleza del gas que se desprende.
b) Halla los gramos de cinc que han reaccionado en el HCl.
c) Halla la concentración en en peso de la disolución de HCl.
d) ¿Cuál es la molaridad y la molalidad de la disolución de HCl?
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Reacciones químicas: estequiometría, gases y reactivo limitante 0001
En un recipiente de vidrio de 20 L existe hidrógeno en c.n. Se introduce en él el nitrógeno que contiene un balón de 4 L a 5 atm y 27 ºC. La mezcla resultante queda a 10 ºC.
a) ¿Cuál será la presión de la mezcla resultante?
b) Si se hace reaccionar uno con otro para formar amoniaco, hasta que uno de ellos se acabe, ¿qué sobra y en qué cantidad?
c) ¿Cuál será la presión final, después de la reacción, si la temperatura se llevó a 27 ºC?
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Reacciones químicas: rendimientos 0001
Determina el rendimiento de la reacción de combustión del carbono para dar dióxido de carbono si con 10 g del primero se obtienen 14,9 L, medidos en c.n, del segundo.
Gases
Ejercicios FyQ