Entalpía

(85) ejercicios de Entalpía

(#273) Seleccionar

Ley de Hess para obtener la entalpía de formación de la sacarosa (273)

La entalpía de combustión de la sacarosa ( $\ce{C12H22O11}$ ) es $\Delta H_C^0 = -5\ 644\ \textstyle{kJ\over mol}$ . Calcula su entalpía de formación a partir de los siguientes datos:

$\Delta H_f^0[\ce{CO2(g)}] = -393.5\ \textstyle{kJ\over mol}$ ; $\Delta H_f^0[\ce{H2O(l)}] = -285.8\ \textstyle{kJ\over mol}$
(#272) Seleccionar

Entalpía de combustión del benceno sabiendo el calor a volumen constante (272)

Cuando se queman 12 g de benceno a volumen constante en un calorímetro adiabático, los 4 kg de agua que bañan al reactor aumentan su temperatura $25 ^oC$ . Determina la entalpía de combustión del benceno en condiciones estándar.

Datos: $c_e(\ce{H2O}) = 4.18\ \textstyle{J\over g\cdot ^oC}$
(#271) Seleccionar

Entalpía de formación del metano (271)

Cuando reaccionan, en condiciones estándar, 6 g de carbono con hidrógeno gaseoso para formar metano se desprenden 37.452 kJ. Determina la entalpía de formación del metano.
(#270) Seleccionar

Entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación (270)

Calcula, en condiciones estándar, la entalpía de reacción para el proceso:

$\ce{Zn(s) + 2HCl(ac) -> ZnCl2(s) + H2(g)}$

Datos (kJ/mol): $\Delta H_f^0(\ce{HCl}) = -167.2$ ; $\Delta H_f^0(\ce{ZnCl2}) = -415.9$
(#266) Seleccionar

Entalpía de reacción a partir de las energía de enlace y las entalpías de formación (266)

Calcula la entalpía estándar de la reacción:

$\ce{CH4(g) + Cl2(g) -> CH3Cl(g) + HCl(g)}$

a partir de:

a) Las energías de enlace.

b) Las entalpías de formación.

Datos:

Energías de enlace (kJ/mol): C-H = 414 ; Cl-Cl = 244 ; C-Cl = 330 ; H-Cl = 430

Entalpías de Formación (kJ/mol): $\Delta H_f^0(\ce{CH4}) = -74.9$ ; $\Delta H_f^0(\ce{CH3Cl}) = -82$ ; $\Delta H_f^0(\ce{HCl}) = -92.3$