Entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación (270)

, por F_y_Q

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Calcula, en condiciones estándar, la entalpía de reacción para el proceso:

\ce{Zn(s) + 2HCl(ac) -> ZnCl2(s) + H2(g)}

Datos (kJ/mol): \Delta H_f^0(\ce{HCl}) = -167.2 ; \Delta H_f^0(\ce{ZnCl2}) = -415.9

P.-S.

La entalpía de reacción, en función de las entalpías de formación, es:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\Delta H_R^o = \sum n_p\cdot \Delta H_f^o(p) - \sum n_r\cdot \Delta H_f^o(r)}}

Recuerda que la entalpía de formación de un elemento en el estado de agregación que presenta en las condiciones del sistema (condiciones estándar) es cero:

\Delta H_R^o = \Delta H_f^o(\ce{ZnCl2}) - 2\cdot \Delta H_f^o(\ce{HCl})

Sustituyes y calculas:

\Delta H_R^o = \left[-415.9 - 2\cdot (-167.2)\right]\ \textstyle{kJ\over mol} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{-81.5\ \frac{kJ}{mol}}}}

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