Espontaneidad

(19) ejercicios de Espontaneidad

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Espontaneidad, entropía y equilibrio (2102)

Responde, razonando cada caso, a las preguntas referidas a la reacción:

$\ce{Fe2O3(s) + 3C(s) -> 2Fe(s) + 3CO(g)}$

a) Si el valor de $\Delta G = -742.2\ kJ\cdot mol^{-1}$ , ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no?

b) ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega $\ce{Fe_2O_3}$ ?

c) Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de $\Delta G$ ?

d) Basándote en el valor de $\Delta S = 87.4\ J\cdot (mol\cdot K)^{-1}$ , ¿es una reacción espontánea o no?
(#2016) Seleccionar

Entalpías de formación, entropía y espontaneidad 0001

Las entalpías estándar de formación del etano y del eteno son -84,7 kJ/mol y 52,3 kJ/mol, respectivamente. Sabiendo que la variación de entropía del proceso $C_2H_4(g)\ +\ H_2(g)\ \to\ C_2H_6(g)$ es $-110 J/K\cdot mol$ , indica de forma razonada si el proceso será espontáneo en condiciones estándar.
(#1938) Seleccionar

Espontaneidad de reacción 0001

Dada la reacción química $A_3B_2(s)\ \to\ 2AB(g)\ +\ A(l)$ y sabiendo que es endotérmica, discute la espontaneidad del proceso, indicando para qué casos sería espontánea y para cuáles no lo sería.
(#1861) Seleccionar

Entalpía, entropía y espontaneidad 0001

Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Toda reacción exotérmica es espontánea.

b) En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva.

c) En el cambio de estado $H_2O(l)\ \to\ H_2O(g)$ se produce un aumento de entropía.
(#1799) Seleccionar

Entropía y espontaneidad: selectividad junio 2012 0001

Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

$1)\ 2H_2O_2(l)\ \to\ 2H_2O(l)\ +\ O_2(g)\ \ \ \Delta H_1 = -196\ kJ$

$2)\ N_2(g)\ +\ 3H_2(g)\ \to\ 2NH_3(g)\ \ \ \Delta H_2 = -92,4\ kJ$

Justifica:

a) El signo que tendrá probablemente la variación de entropía en cada caso.

b) El proceso que será siempre espontáneo.

c) El proceso que dependerá de la temperatura para ser espontáneo.