Arrhenius

(7) ejercicios de Arrhenius

(#6164) Seleccionar

Energía de activación de una reacción de orden uno y constante de velocidad (6164)

Para la reacción irreversible de primer orden:

$\ce{A + B -> C}$

se sabe que la velocidad se hace cuatro veces mayor cuando aumenta la temperatura de $60\ ^oC$ a $80\ ^oC$ . Teniendo en cuenta que la constante de velocidad a $60\ ^oC$ para dicha reacción es $0.02\ s^{-1}$ , determina:

a) La energía de activación de la reacción (expresada en kJ/mol).

b) La constante de velocidad cuando la reacción se lleva a cabo a $150\ ^oC$ .
(#4811) Seleccionar

Presión total de un sistema gaseoso después de una hora (4811)

El reactivo A se descompone según la reacción: $\ce{A -> 2B + C + D}$ , siendo una reacción homogénena en fase gaseosa. Se tiene un mol de A en un recipiente de 2 L a $120 ^oC$ . Halla la presión total del recipiente al cabo de una hora a partir de los datos de la tabla siguiente:

$\begin{tabular}{| c | c | c | c | c | } \hline T (^\circ\ C) & 40 & 60 & 80 & 100\\\hline k (M^{-1}\cdot s^{-1}) & 6.22\cdot 10^{-8} & 9.11\cdot 10^{-6} & 9.85\cdot 10^{-6} & 8.24\cdot 10^{-5}\\\hline \end{tabular}$
(#585) Seleccionar

Cuestión cinética química 0008

Las energías de activación para tres reacciones distintas son: $E_1 = 12\ J$ ; $E_2 = 17\ J$ y $E_3 = 35\ J$ . Indica cuál de las tres reacciones es la más rápida y razona qué efecto tendrá en cada una de ellas un aumento de la temperatura.
(#568) Seleccionar

Problema cinética química 0005

A 600 K, el valor de la constante de velocidad de la descomposición de una sustancia A es $k = 0,55\ L\cdot mol^{-1}\cdot s^{-1}$ :

a) ¿Cuál es la velocidad de descomposición de la sustancia a esta temperatura si $[A] = 3\cdot 10^{-3}\ mol/L$ ?

b) Si a 625 K la constante de velocidad es $k = 1,50\ L\cdot mol^{-1}\cdot s^{-1}$ , ¿cuánto vale la energía de activación?

c) Fijándote en las unidades de la constante, ¿serías capaz de decir cuál es el orden de reacción de la descomposición de A?
(#567) Seleccionar

Problema cinética química 0004

A 20 ºC la constante de velocidad de un proceso de descomposición de una sustancia es $1,7\cdot 10^{-3}\ s^{-1}$ , mientras que su valor a 35 ºC es $2,4\cdot 10^{-3}\ s^{-1}$ . ¿Cuál es la energía de activación del proceso? ¿Podemos asegurar que el orden total de la reacción es uno?