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EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio B.5 (8033)
Dados los siguientes potenciales de reducción: 
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; 
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a) Explica, escribiendo las reacciones correspondientes, qué metal o metales producen desprendimiento de hidrógeno al ser tratados con un ácido.
b) Escribe las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila formada por los electrodos de Zn y Pb.
c) Escribe la notación de la pila formada por los electrodos del apartado b) y calcula su potencial.
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EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta B.5 (7655)
Responde las siguientes cuestiones:
a) Dibuja el esquema de una pila utilizando como electrodos una barra de cadmio y otra de plata. Identifica todos los elementos que la forman e indica el sentido del movimiento de los electrones.
b) Escribe las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo y calcula el potencial de la pila.
Datos: 
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EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio A.3 (4652)
Los electrodos de aluminio y cobre de una pila galvánica se encuentran en contacto con una disolución de 
y 
en una concentración 1 M.
a) Escribe e identifica las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.
b) Calcula la «fem» de la pila y escribe su notación simplificada.
c) Razona si alguno de los dos metales produciría 
al ponerlo en contacto con ácido sulfúrico (
).
Datos: 
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Diagrama y fuerza electromotriz de una pila galvánica de cinc y plata (1758)
Los electrodos de una pila galvánica son de cinc y plata:
a) Escribe las semirreacciones que se producen en cada electrodo, indicando cuál es el ánodo y cuál es el cátodo.
b) ¿Cuál será la fuerza electromotriz estándar de la pila?
c) Escribe el diagrama que la representa, usando disoluciones de los cationes de cada electrodo.
d) Explica si alguno de los electrodos desprendería hidrógeno si se pusiera en contacto con una disolución de ácido sulfúrico.
Datos: 
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Diagrama y potencial estándar de una pila (735)
Determina cuál es el ánodo y cuál es el cátodo si construimos una pila galvánica con un electrodo de aluminio y otro de plata, sumergidos en sendas disoluciones de sus iones. Escribe el diagrama de la pila y calcula su potencial estándar.
Datos: 
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Diagrama pila
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