Diagrama y fuerza electromotriz de una pila galvánica de cinc y plata (1758)

, por F_y_Q

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Los electrodos de una pila galvánica son de cinc y plata:

a) Escribe las semirreacciones que se producen en cada electrodo, indicando cuál es el ánodo y cuál es el cátodo.

b) ¿Cuál será la fuerza electromotriz estándar de la pila?

c) Escribe el diagrama que la representa, usando disoluciones de los cationes de cada electrodo.

d) Explica si alguno de los electrodos desprendería hidrógeno si se pusiera en contacto con una disolución de ácido sulfúrico.

Datos: \varepsilon^o(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = - 0.76\ V ; \varepsilon^o(\ce{Ag^+/Ag}) = 0.80\ V ; \varepsilon^o(\ce{H^+/H2}) = 0.00\ V

P.-S.

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{Zn(s) -> Zn^{2+}(ac) + 2e^-}}} (Ánodo)

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{Ag^+(ac) + 1e^- -> Ag(s)}}} (Cátodo)

b) La fem de la pila la obtienes a partir de la ecuación:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\varepsilon^o_{pila} = \varepsilon^o_{cat} - \varepsilon^o_{an}}}

Sustituyes los datos y calculas:

\varepsilon^o_{pila} = (0.80 + 0.76)\ V\ \to\ \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{\varepsilon^o_{pila} = 1.56\ V}}}


c) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{Zn(s)|Zn^{2+}(ac)||Ag^+(ac)|Ag(s)}}}

d) Lo haría el electrodo de zinc porque tiene un potencial de reducción menor que el del electrodo de hidrógeno y provocaría que los protones se redujeran.