Potencial estándar

(15) ejercicios de Potencial estándar

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Potenciales de una celda galvánica a distinta temperatura y espontaneidad del proceso (8419)

Se tiene una celda galvánica (pila voltaica) compuesta por dos electrodos: un electrodo de cinc sumergido en una disolución de iones $\ce{Zn^{2+}}$ , con una concentración de 1.0 M, y un electrodo de plata sumergido en una disolución de iones $\ce{Ag^+}$ , con una concentración de 1.0 M. Las semirreacciones que ocurren en cada electrodo son las siguientes:

$\left \acute{a}\text{nodo}: \ce{Zn(s) -> Zn^{2+}(aq) + 2e^-} \atop \text{c}{\acute{a}{todo}: \ce{Ag^{+}(aq) + e^- -> Ag(s)} \right \}$

a) Escribe la reacción global de la celda galvánica.

b) Calcula el potencial estándar de la celda ( $E^0_{\text{celda}}$ ) utilizando los siguientes potenciales estándar de reducción: $E^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0.76\ \text{V}$ y $E^0(\ce{Ag^+/Ag}) = +0.80\ \text{V}$

c) Calcula el potencial de la celda a $25\ ^oC$ utilizando la ecuación de Nernst, si la concentración de iones $\ce{Zn^{2+}}$ es 0.10 M y la concentración de iones $\ce{Ag+}$ es 0.010 M.

d) Determina si la reacción es espontánea en las condiciones dadas.
(#8033) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio B.5 (8033)

Dados los siguientes potenciales de reducción: $\ce{E^o(H^+/H2) = 0\ V}$ ; $\ce{E^o(Cu^{2+}/Cu) = 0.34\ V}$ ; $\ce{E^o(Pb^{2+}/Pb) = -0.13\ V}$ ; $\ce{E^o(Zn^{2+}/Zn) = -0.76\ V}$ .

a) Explica, escribiendo las reacciones correspondientes, qué metal o metales producen desprendimiento de hidrógeno al ser tratados con un ácido.

b) Escribe las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila formada por los electrodos de Zn y Pb.

c) Escribe la notación de la pila formada por los electrodos del apartado b) y calcula su potencial.
(#7655) Seleccionar

EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta B.5 (7655)

Responde las siguientes cuestiones:

a) Dibuja el esquema de una pila utilizando como electrodos una barra de cadmio y otra de plata. Identifica todos los elementos que la forman e indica el sentido del movimiento de los electrones.

b) Escribe las reacciones que tienen lugar en el cátodo y en el ánodo y calcula el potencial de la pila.

Datos: $\ce{E^o(V)}: \ce{Cd^{2+}/Cd = -0.40}$ ; $\ce{Ag^+/Ag = 0.80}$ .
(#4164) Seleccionar

Redox Opción A EBAU Andalucía junio 2017

Utilizando los datos que se facilitan, indica razonadamente si:
a) El Mg(s) desplazará al $Pb^{2+}$ en disolución acuosa.
b) El Sn(s) reaccionará con una disolución acuosa de HCl 1 M disolviéndose.
c) El $SO_4^{2-}$ oxidará al $Sn^{2+}$ en disolución ácida a $Sn^{4+}$ .
Datos: $E^0(Mg^{2+}/Mg) = -2,356\ V$ ; $E^0(Pb^{2+}/Pb) = -0,125\ V$ ; $E^0(Sn^{4+}/Sn^{2+}) = +0,154\ V$ ; $E^0(Sn^{2+}/Sn) = -0,137\ V$ ; $E^0[SO_4^{2^-}/SO_2(g)] = +0,170\ V$ ; $E^0(H^+/H_2) = 0,00\ V$
(#3857) Seleccionar

Protección anticorrosión 0001

El deterioro de los metales producido por la acción del medio ambiente se denomina corrosión, fenómeno que afecta a los barcos, los automóviles y las construcciones metálicas que están expuestos a la intemperie. ¿Qué propiedades deben presentar los anticorrosivos para evitar esta reacción?