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EBAU Andalucía: química (junio 2024) - ejercicio C.4 (8277)
El 
es un gas corrosivo por lo que se sintetiza en el laboratorio a través de la siguiente reacción:
a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcula el volumen de obtenido a 
y 1 atm de presión a partir de 30 mL de una disolución 0.5 M de 
y 50 mL de una disolución 0.25 M de HCl.
Dato: 
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EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio C.4 (8245)
El níquel metálico reacciona con ácido nítrico concentrado según la reacción:
a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcula la masa de níquel que podrá oxidarse con 1 mL de ácido nítrico comercial del 
de riqueza en masa y densidad 
.
Datos: Ni = 58.7 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1.
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Masa de ácido nítrico para oxidar todo el hierro(2+) a hierro(3+) (8128)
A 5 mL de una disolución al 
en volumen de 
se añaden 2 gotas de ácido nítrico de densidad 1.4 g/mL y del de riqueza en peso. Calcula si serán suficientes para oxidar todo el a 
. Considera que una gota equivale a 0.05 mL. La reacción sin ajustar que tiene lugar es:
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EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio C.4 (7938)
El hierro reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción:
a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Si una muestra de 1.25 g de hierro impuro ha consumido 85 mL de disolución 0.5 M de 
, calcula su riqueza en hierro.
Masa atómica relativa: Fe = 55.8.
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Volumen y concentración de un oxidante para reacciones en medio ácido y básico (7785)
a) ¿Qué peso de ha de pesarse para preparar 500 mL de disolución 0.100 N para ser utilizada como oxidante en medio ácido?
b) ¿Qué volumen de esta disolución se necesitaría para oxidar, en medio ácido, el Fe contenido en 10.0 mL de una disolución del 
en 
?
c) Si la citada disolución se utiliza como oxidante en medio alcalino, ¿qué normalidad tendría?
Estequiometría
Ejercicios FyQ