EBAU Andalucía: química (junio 2024) - ejercicio C.4 (8277)

, por F_y_Q

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El \ce{Cl2} es un gas corrosivo por lo que se sintetiza en el laboratorio a través de la siguiente reacción:

\ce{KMnO4(ac) + HCl(ac) -> KCl(ac) + MnCl2(ac) + H2O(l) + Cl2(g)}

a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula el volumen de \ce{Cl2} obtenido a 0\ ^oC y 1 atm de presión a partir de 30 mL de una disolución 0.5 M de \ce{KMnO4} y 50 mL de una disolución 0.25 M de HCl.

Dato: R= 0.082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}

P.-S.

a) Iónica: \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{2MnO4-(ac) + 10Cl-(ac) + 16H+(ac) -> 2Mn^{2+}(ac) + 5Cl2(g) + 8H2O(l)}}}}
Molecular: \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{2KMnO4(ac) + 16HCl(ac) -> 2KCl(ac) + 2MnCl2(ac) + 8H2O(l) + 5Cl2(g)}}}}

b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{V = 8.75\cdot 10^{-2}\ L}}}


RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.