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Energía libre de Gibbs y espontaniedad (1614)
La entalpía de reacción estándar de la reacción entre el metano y el dicloro para dar clorometano y cloruro de hidrógeno es . Sabiendo que la variación de entropía estándar es , calcula la variación de la energía libre de Gibbs estándar, a , y decide si el proceso el espontáneo o no en estas condiciones.
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Cuestión termoquímica 0001
¿Puede ser espontánea una reacción endotérmica cuya variación de entropía sea positiva? ¿Por qué?
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EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.6 (1045)
Para la reacción:
a) Calcula la entalpía de reacción estándar a , a partir de las entalpías de enlace y de las entalpías de formación en las mismas condiciones de presión y temperatura.
b) Sabiendo que el valor de de la reacción es y utilizando el valor de de la reacción obtenido a partir de los valores de las entalpías de formación, calcula el valor de , a .
Datos: ; ; . Entalpías de enlace en kJ/mol: (C-H) = 414 ; (Cl-Cl) = 243 ; (C-Cl) = 339 ; (H-Cl) = 432.
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Problema de espontaniedad 0006
Calcula la variación de la energía libre de Gibbs de la combustión del metano en condiciones estándar y decide si es un proceso espontáneo.
Datos: ; ; ;
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Problema de espontaniedad 0005
Calcula a 298 K para la reacción:
¿Cuáles son las contribuciones de H y S a la espontaneidad de la reacción?