Ejercicios FyQ
EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.6 (1045)
Para la reacción:
a) Calcula la entalpía de reacción estándar a 
, a partir de las entalpías de enlace y de las entalpías de formación en las mismas condiciones de presión y temperatura.
b) Sabiendo que el valor de 
de la reacción es 
y utilizando el valor de 
de la reacción obtenido a partir de los valores de las entalpías de formación, calcula el valor de 
, a .
Datos: ![\Delta \ce{H_f^0[CH4(g)] = -74.8\ kJ/mol}](local/cache-vignettes/L221xH20/5a2baa76f1d353a3e96bf7eb166e82a8-b1cea.png?1670670935 "\Delta \ce{H_f^0[CH4(g)] = -74.8\ kJ/mol}"){kind=small}
; ![\Delta \ce{H_f^0[CH3Cl(l)] = -82.0\ kJ/mol}](local/cache-vignettes/L233xH20/ed5dbe6eed378fba7f6d6fb0a4219d10-485b1.png?1670670935 "\Delta \ce{H_f^0[CH3Cl(l)] = -82.0\ kJ/mol}"){kind=small}
; ![\Delta \ce{H_f^0[HCl(g)] = -92.3\ kJ/mol}](local/cache-vignettes/L219xH20/08912cb4d9ce6868824a9dc378ece2e7-c1c99.png?1670670935 "\Delta \ce{H_f^0[HCl(g)] = -92.3\ kJ/mol}"){kind=small}
. Entalpías de enlace en kJ/mol: (C-H) = 414 ; (Cl-Cl) = 243 ; (C-Cl) = 339 ; (H-Cl) = 432.