Entalpía

(81) ejercicios de Entalpía

(#266) Seleccionar

Entalpía de reacción a partir de las energía de enlace y las entalpías de formación (266)

Calcula la entalpía estándar de la reacción:

$\ce{CH4(g) + Cl2(g) -> CH3Cl(g) + HCl(g)}$

a partir de:

a) Las energías de enlace.

b) Las entalpías de formación.

Datos:

Energías de enlace (kJ/mol): C-H = 414 ; Cl-Cl = 244 ; C-Cl = 330 ; H-Cl = 430

Entalpías de Formación (kJ/mol): $\Delta H_f^0(\ce{CH4}) = -74.9$ ; $\Delta H_f^0(\ce{CH3Cl}) = -82$ ; $\Delta H_f^0(\ce{HCl}) = -92.3$
(#252) Seleccionar

Problema entalpía 0003

A 25 ºC el nitrógeno reacciona con el oxígeno para formar dióxido de nitrógeno según el siguiente proceso: $N_2 + O_2\ \rightarrow\ NO_2$ absorbiendo 8 030 cal/mol.

a) Escribe la ecuación termoquímica del proceso.

b) ¿Qué energía absorberá el sistema por cada mol de dióxido de nitrógeno que se obtenga?

c) ¿Cuántos julios se absorben en la obtención de 500 g de dióxido de nitrógeno?

(Datos: N = 14 ; O = 16 ; 1 cal = 4,18 J)
(#207) Seleccionar

Problema entalpía 0002

El agua oxigenada se descompone según la reacción:
$H_2O_2\ (l)\ \rightarrow\ H_2O\ (l) + O_2\ (g)$
Si el balance energético para este proceso es de -196 kJ/mol: a) Escribe la ecuación termoquímica del proceso ; b) Calcula la energía intercambiada en la descomposición de 24 g $H_2O_2$
(#203) Seleccionar

Problema entalpía 0001

Un método muy usado en la industria para obtener el tetracloruro de carbono es:
$CS_2\ (g) + 3\ Cl_2\ (g)\ \rightarrow\ S_2Cl_2\ (g) + CCl_4\ (g)\ \ \ \ \ \Delta H=-232\ kJ/mol$
Calcula el calor que se desprende en la obtención de 100 g de tetracloruro de carbono.
(#115) Seleccionar

Entalpía de combustión del octano y energía por kilómetro de un coche (115)

Calcula:

a) La entalpía de combustión estándar del octano líquido, sabiendo que se forman $\ce{CO_2}$ y $\ce{H_2O}$ gaseosos como productos.

b) La energía que necesita un automóvil por cada kilómetro si consume 5 L de octano por cada 100 km recorridos.

Datos: $\Delta H^0_f[\ce{H2O(g)}] = -241.8\ kJ/mol$ ; $\Delta H^0_f[\ce{CO2(g)}] = -393.5\ kJ/mol$ ; $\Delta H^0_f[\ce{C8H18(l)}] = -250.0\ kJ/mol$ . Densidad del octano líquido $\rho = 0.8\ kg/L$ . Masas atómicas: C =12 ; H = 1.