Entalpía

(82) ejercicios de Entalpía

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Problema de entalpía de reacción 0004

Calcula, en condiciones estándar, la entalpía de reacción para el proceso:
$Zn\ (s)\ +\ 2\ HCl\ (ac)\ \rightarrow\ ZnCl_2\ (s)\ +\ H_2\ (g)$

Datos: $\Delta H_f^0(HCl) = -167,2\ kJ/mol$ ; $\Delta H_f^0(ZnCl_2) = -415,9\ kJ/mol$
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Problema de entalpía de reacción 0003

Calcula la entalpía de la reacción:
$CH_4\ (g)\ +\ Cl_2\ (g)\ \rightarrow\ CH_3Cl\ (g)\ +\ HCl\ (g)$
a partir de: a) las energías de enlace; b) las entalpías de formación.

Datos:

Energías de enlace (kJ/mol):

C-H = 414 ; Cl-Cl = 244 ; C-Cl = 330 ; H-Cl = 430

Entalpías de Formación (kJ/mol):

$\Delta H_f^0(CH_4) = -74,9$ ; $\Delta H_f^0(CH_3Cl) = -82$ ; $\Delta H_f^0(HCl) = -92,3$
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Problema entalpía 0003

A 25 ºC el nitrógeno reacciona con el oxígeno para formar dióxido de nitrógeno según el siguiente proceso: $N_2 + O_2\ \rightarrow\ NO_2$ absorbiendo 8 030 cal/mol.

a) Escribe la ecuación termoquímica del proceso.

b) ¿Qué energía absorberá el sistema por cada mol de dióxido de nitrógeno que se obtenga?

c) ¿Cuántos julios se absorben en la obtención de 500 g de dióxido de nitrógeno?

(Datos: N = 14 ; O = 16 ; 1 cal = 4,18 J)
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Problema entalpía 0002

El agua oxigenada se descompone según la reacción:
$H_2O_2\ (l)\ \rightarrow\ H_2O\ (l) + O_2\ (g)$
Si el balance energético para este proceso es de -196 kJ/mol: a) Escribe la ecuación termoquímica del proceso ; b) Calcula la energía intercambiada en la descomposición de 24 g $H_2O_2$
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Problema entalpía 0001

Un método muy usado en la industria para obtener el tetracloruro de carbono es:
$CS_2\ (g) + 3\ Cl_2\ (g)\ \rightarrow\ S_2Cl_2\ (g) + CCl_4\ (g)\ \ \ \ \ \Delta H=-232\ kJ/mol$
Calcula el calor que se desprende en la obtención de 100 g de tetracloruro de carbono.