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Masa de ácido nítrico para oxidar todo el hierro(2+) a hierro(3+) (8128)
A 5 mL de una disolución al en volumen de se añaden 2 gotas de ácido nítrico de densidad 1.4 g/mL y del de riqueza en peso. Calcula si serán suficientes para oxidar todo el a . Considera que una gota equivale a 0.05 mL. La reacción sin ajustar que tiene lugar es:
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EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio C.4 (7938)
El hierro reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción:
a) Ajusta las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Si una muestra de 1.25 g de hierro impuro ha consumido 85 mL de disolución 0.5 M de , calcula su riqueza en hierro.
Masa atómica relativa: Fe = 55.8.
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Método ion-electrón para ajustar reacciones en medios ácido y básico (7798)
Ajusta las siguientes reacciones por el método ion-electrón en el medio que se indica en cada caso:
a) (medio ácido)
b) (medio básico)
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Ajuste de reacciones redox en medio ácido y básico (7797)
Ajusta las siguientes reacciones, usando el método ion-electrón, en el medio que se indica para cada una:
a) (medio ácido)
b) (medio básico)
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EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta A.5 (7635)
El clorato de potasio, en medio ácido, reacciona con aluminio formándose tricloruro de aluminio, cloro molecular, cloruro de potasio y agua.
a) Formula y ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar.
b) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
c) Calcula el volumen de una disolución de clorato de potasio de concentración que se necesita para oxidar 0.54 g de hierro.
Masas atómicas (u): O = 16.0 ; Al = 27.0 ; Cl = 35.5 ; K = 39.1