Ajuste de reacciones redox en medio ácido y básico (7797)

, por F_y_Q

|

Ajusta las siguientes reacciones, usando el método ion-electrón, en el medio que se indica para cada una:

a) \ce{SeO4^{-2} + Hg + Cl^- -> SeO3^{2-} + Hg2Cl2} (medio ácido)

b) \ce{Mn2O3 + Hg + CN^- -> Mn(CN)6^{4-} + Hg(CN)2} (medio básico)

P.-S.

Debes escribir las semirreacciones para cada una de las reacciones y aplicar el método ion-electrón en cada una. Recuerda que es imprescindible que el número d electrones en cada semirreacción sea el mismo, así como el ajuste de los átomos.

a) \left \ce{SeO4^{2-} + 2H^+ + 2e^- -> SeO3^{2-} + H2O} \atop \ce{2Hg + 2Cl^- -> Hg2Cl2 + 2e^-} \right \}

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{\ce{SeO4^{2-} + 2Hg + 2HCl -> SeO3^{2-} + Hg2Cl2 + H2O}}}}


b) \left \ce{Mn2O3 + 12CN^- + 3H2O + 2e^- -> 2Mn(CN)6^{4-} + 6OH^-} \atop \ce{Hg + 2CN^- -> Hg(CN)2 + 2e^-} \right \}

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf{\ce{Mn2O3 + 14CN^- + Hg + 3H2O -> 2Mn(CN)6^{4-} + 6OH^- + Hg(CN)2}}}}