-
Estequiometría de la reacción de descomposición del ácido nítrico (872)
El ácido nítrico se descompone, por acción de la luz, en dióxido de nitrógeno, oxígeno () y agua. Si se obtienen 40.5 g de agua en la descomposición:
a) ¿Qué cantidad de ácido habrá reaccionado?
b) ¿Cuántos moles de dióxido de nitrógeno y oxígeno se obtienen?
c) ¿Qué volumen ocupa la mezcla de gases anterior en condiciones estándar (1 atm y 298 K)?
-
Problema reacciones 0008
El dióxido de azufre () se oxida con el oxígeno del aire para formar el trióxido de azufre (). Suponiendo que la reacción tiene lugar en condiciones estándar (1 atm y 298 K), ¿qué volumen de se obtendría si reaccionan 2,5 kg de con exceso de oxígeno?
(Datos: S = 32 ; O = 16)
-
Problema reacciones 0007
El clorato potásico se descompone térmicamente según la reacción:
Si calentamos 15 g de . Calcula:
a) ¿Qué masa de KCl se obtendrá?
b) ¿Qué masa de oxígeno, ?
c) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales?
(Datos: K = 39 ; Cl = 35,5 ; O = 16)
-
Problema reacciones 0005
La reacción de formación del dióxido de nitrógeno es . Si se hacen reaccionar 12 L de (1 atm y 20 ºC) con exceso de nitrógeno:
a) ¿Cuántos moles de se obtendrán?
b) ¿Cuántos átomos de nitrógeno contienen?
c) ¿Cuántos átomos de oxígeno?
-
Cantidad de oxígeno y volumen de hidrógeno al descomponer agua (799)
El agua se puede descomponer en hidrógeno, , y oxígeno, . Si tratamos 300 g de agua en una cuba electrolítica, ¿qué cantidad de oxígeno se obtendrá? ¿Qué volumen de hidrógeno se obtendrá, medido en condiciones normales?
Masas atómicas: H = 1 ; O = 16.