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PAU cinética química 0006
La reacción tiene órdenes parciales 2 y 1 respectivamente.
a) ¿Cuál es el orden total de reacción? Escribe la ecuación de velocidad del proceso.
b) ¿Qué relación existe entre la velocidad de desaparición de X y la de aparición de ?
c) ¿En qué unidades se puede expresar la velocidad de esta reacción? ¿Y la constante de velocidad?
d) ¿De qué factor depende el valor de la constante de velocidad de esta reacción?
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PAU cinética química 0005
Para la reacción en fase gaseosa:
la ecuación de velocidad es . Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) La velocidad de desaparición del CO es igual que la velocidad de desaparición del .
b) La constante de velocidad no depende de la temperatura porque la reacción se produce en fase gaseosa.
c) El orden total de la reacción es 2.
d) Las unidades de la constante de velocidad serán
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PAU cinética química 0002
Se determinó experimentalmente que la reacción sigue la ecuación de velocidad . Contesta de forma razonada si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
a) La velocidad de desaparición de B es la mitad de la velocidad de formación de P.
b) La concentración de P aumenta a medida que disminuyen las concentraciones de A y B.
c) El valor de la constante de velocidad es función solamente de la concentración inicial de B.
d) El orden total de la reacción es 3.
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Cuestión cinética química 0003
Define velocidad de reacción, orden de reacción y molecularidad. Explica sus posibles diferencias para el caso:
y justifica cómo se lograría aumentar más la rapidez de la reacción:
a) Duplicando la cantidad inicial de dióxido de nitrógeno.
b) Duplicando la cantidad inicial de flúor.
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Cuestión cinética química 0002
Explica brevemente el significado de los siguientes conceptos cinéticos:
a) Velocidad de reacción.
b) Ecuación de velocidad.
c) Energía de activación.
d) Orden de reacción.