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Energía de activación de una reacción de orden uno y constante de velocidad
Para la reacción irreversible de primer orden se sabe que la velocidad se hace cuatro veces mayor cuando aumenta la temperatura de a . Teniendo en cuenta que la constante de velocidad a para dicha reacción es , determina:
a) La energía de activación de la reacción (expresada en kJ/mol).
b) La constante de velocidad cuando la reacción se lleva a cabo a .
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Constante de velocidad de una reacción de orden dos
Una reacción hipotética que convierte el reactivo A en producto P es de orden 2 respecto al reactivo. Si se parte de una concentración de A igual a 0.123 M y se determina que al cabo de 10 minutos la concentración de A es de 0.090 M, determina:
a) El valor de la constante de velocidad.
b) La concentración de A después de transcurridos 60 s.
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Presión total de un sistema gaseoso después de una hora (4811)
El reactivo A se descompone según la reacción: , siendo una reacción homogénena en fase gaseosa. Se tiene un mol de A en un recipiente de 2 L a . Halla la presión total del recipiente al cabo de una hora a partir de los datos de la tabla siguiente:
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Ley cinética y constante de velocidad 0001
La ley cinética de una reacción es , para una reacción química simple. Si la velocidad fue de cuando [A] era 0,2 M, ¿cuál será [A] si la velocidad es ?
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Selectividad junio 2013: ecuación cinética, orden y velocidad de reacción
Para la reacción el valor de la constante de velocidad a una cierta temperatura es .
a) ¿Cuál es el orden de la reacción?
b) ¿Cuál es la ecuación de velocidad?
c) A esa misma temperatura, ¿cuál será la velocidad de la reacción cuando la concentración de A sea 0,242 M?