Polaridad

(18) ejercicios de Polaridad

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Cuestión sobre polaridad en enlace covalente y puentes de hidrógeno (5368)

Explica por qué:

a) Los enlaces con hidrógeno son más fuertes en el fluoruro de hidrógeno ( $\ce{HF}$ ) que en el agua ( $\ce{H_2O}$ ).

b) Los puentes de hidrógeno son más importantes en el agua (temperatura de ebullición $100.0^oC$ ) que en el fluoruro de hidrógeno (temperatura de ebullición $19.5^oC$ ).
(#5180) Seleccionar

Carácter iónico de compuestos covalentes

Ordena los siguientes compuestos en forma creciente del carácter iónico de sus enlaces: $SO_2$ ; $OF_2$ ; $H_2S$ ; $BiF_3$ ; $SF_2$ ; $H_2Se$
(#4653) Seleccionar

EBAU Andalucía Química junio 2018: opción B ejercicio 3 (4653)

Las configuraciones electrónicas de dos átomos A y B son $1s^2 2s^2 2p^3$ y $1s^2 2s^2 2p^5$ respectivamente. Explica razonadamente:

a) El tipo de enlace que se establece entre ambos elementos para obtener el compuesto $\ce{AB3}$ .

b) La geometría según la TRPECV del compuesto $\ce{AB3}$ .

c) La polaridad del compuesto $\ce{AB3}$ y su solubilidad en agua.
(#4323) Seleccionar

Tipo de enlace en distintas sustancias 0001

Relaciona cada uno de los grupos de términos según sea el tipo de enlace que se da en cada sustancia, puedes asignar más de un tipo a cada sustancia:

a) Covalente doble ; b) Covalente polar ; c) Covalente triple ; d) Iónico ; e) Covalente apolar ; f) Dativo ; g) Covalente simple

1) Oxígeno ; 2) Bromuro de hidrógeno ; 3) Sulfuro de magnesio ; 4) Fluoruro de litio ; 5) Nitrógeno ; 6) Ácido carbónico
(#4085) Seleccionar

Polaridad del enlace covalente 0001

Ordena en orden creciente de polaridad los siguientes enlaces entre átomos: B-Cl, Be-Cl, Ba-Cl, Cl-Cl.