Cuestión sobre polaridad en enlace covalente y puentes de hidrógeno (5368)

, por F_y_Q

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Explica por qué:

a) Los enlaces con hidrógeno son más fuertes en el fluoruro de hidrógeno (\ce{HF}) que en el agua (\ce{H_2O}).

b) Los puentes de hidrógeno son más importantes en el agua (temperatura de ebullición 100.0^oC) que en el fluoruro de hidrógeno (temperatura de ebullición 19.5^oC).

P.-S.

a) En este caso hablamos de fuerzas intramoleculares y, aunque ambos enlaces (H -F y H-O) son covalentes, es más polar el enlace H-F y eso hace que sea más fuerte que el enlace H-O.

b) Los puentes de hidrógeno son fuerzas intermoleculares y ahora hablamos de cómo interaccionan las moléculas de cada sustancia entre sí. Ambas moléculas forman puentes de hidrógeno pero la molécula de agua es, además, polar porque tiene pares de electrones sin compartir, por lo que estas fuerzas intermoleculares son más fuertes y eso hace que su punto de ebullición sea anormalmente alto.

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