Polaridad

(18) ejercicios de Polaridad

(#1624) Seleccionar

Estructura de Lewis, geometría molecular y polaridad 0001

Para las moléculas $SiF_4$ y $CH_3Cl$ :

a) Escribe las estructuras de Lewis.

b) Determina la geometría molecular utilizando la TRPECV.

c) Indica, justificando brevemente la respuesta, si se trata de moléculas polares.
(#868) Seleccionar

PAU enlace covalente 0007

Escribe las estructuras de Lewis de $O_3$ , $SnCl_2$ y $CH_3Cl$ . Indica la geometría más probable de las moléculas según la RPECV y el carácter polar de cada una.
(#407) Seleccionar

PAU enlace covalente 0006

Dadas las moléculas $CCl_4$ , $BF_3$ y $PCl_3$ :

a) Representa sus estructuras de Lewis.

b) Predice la geometría de cada una de ellas según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.

c) Indica la polaridad de cada una de las moléculas.
(#404) Seleccionar

PAU enlace covalente 0003

Indica cuáles de estas sustancias $Cl_2$ , CsCl, HBr, CaO, $HNO_3$ y $MgF_2$ son:

a) Covalentes apolares

b) Iónicas

c) Covalentes polares
(#403) Seleccionar

PAU enlace covalente 0002

A partir de los datos de la tabla adjunta, si se forman las moléculas AB, AC, AD y BD:

$\begin{tabular}{| c | c | c | c | c | } \hline Elemento&A&B&C&D\\ \hline Electronegatividad&3,0&2,8&2,5&2,1\\ \hline \end{tabular}$

a) Clasifícalas en orden creciente de carácter covalente.

b) ¿Cuál será la molécula más polar? Razona tu respuesta.