Enlace covalente: estructuras de Lewis y geometría molecular (868)

, por F_y_Q

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Escribe las estructuras de Lewis de \ce{O_3} , \ce{SnCl_2} y \ce{CH_3Cl}. Indica la geometría más probable de las moléculas según la TRPECV y el carácter polar de cada una.

P.-S.

\ce{O_3}: Angular y apolar. Es angular porque el átomo central tiene un par de electrones de no enlace, lo que hace que Los electrones de los enlaces formen un ángulo entre sí. Es apolar porque, como puedes ver en su estructura de resonancia, las nubes electrónicas son simétricas.

\ce{SnCl_2}: Angular y polar. Es angular porque el átomo de estaño tiene dos pares de electrones sin compartir. Es polar por la misma razón.

\ce{CH_3Cl}: Tetraédrica y polar. El átomo de carbono no tiene pares de electrones de no enlace y eso hace que su geometría coincida con la estructura electrónica, que es tetraédrica. Como el cloro es más electronegativo, la molécula es polar.