Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Estructura de la Materia

En el modelo de Bohr del átomo de hidrógeno, la rapidez del electrón es aproximadamente 2,20\cdot 10^{-6} m/s. Encuentra:

a) La fuerza que actúa sobre el electrón mientras da vueltas en una órbita circular de 5,30\cdot 10^{-11} m de radio.

b) La aceleración centrípeta del electrón.

Dato: m_e = 9,1\cdot 10^{-31}\ kg


Los elementos A y B tienen, en sus últimos niveles, las configuraciones:

A: 4s^2p^65s^1\ \ \ \  B: 3s^2p^6d^{10}4s^2p^4

Justifica: a) si A es metal o no metal. b) Qué elemento tendrá mayor afinidad electrónica. c) Qué elemento tendrá mayor radio atómico.


Escribe la configuración electrónica externa de los elementos Z = 16 (A) y Z = 20 (B), deduce cuáles será sus estados de oxidación más probables, el tipo de compuesto que formarán entre sí, la fórmula empírica y las propiedades físicas esperadas.


Considera los elementos Be, O, Zn y Ar.

a) Escribe las configuraciones electrónicas de los átomos anteriores.

b) ¿Cuántos electrones desapareados presentan cada uno de esos átomos?

c) Escribe las configuraciones electrónicas de los iones más estables que puedan formar.


Tres elementos tienen de número atómico 25, 35 y 38, respectivamente.

a) Escribe la configuración electrónica de los mismos.

b) Indica razonadamente el grupo y el periodo al que pertenece cada uno de los elementos anteriores.

c) Indica, razonando la respuesta, el carácter metálico o no metálico de cada uno de los elementos anteriores.


Completa cada apartado:

a) El Efecto Fotoeléctrico para una luz roja no produce ( ) mientras que para una luz ( ) sí es posible.

b) Cuando un átomo recibe energía, el electrón pasa de un estado ( ) a un estado ( ).

c) Algunos fenómenos de la luz, como ( ) y ( ), son explicados en términos de la naturaleza ondulatoria de la luz. En cambio otros, como ( ) solo son explicados mediante la teoría corpuscular.


Calcula la longitud de onda asociada a una partícula alfa, (su masa es 4 u), que posee una energía de 7\cdot 10^{-2}\  eV

Datos: 1\ u = 1.67\cdot 10^{-27}\ kg ; 1\ eV = 1.6\cdot 10^{-19}\ J


Justica por qué:
a) El radio atómico disminuye al aumentar el número atómico en un periodo de la tabla periódica.
b) El radio atómico aumenta al incrementarse el número atómico en un grupo de la tabla periódica.
c) El volumen del ión Na^+ es menor que el del átomo de Na.


Teniendo en cuenta que el elemento Ne precede al Na en la tabla periódica, justifica razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El número atómico del ión Na^+ es igual al del átomo Ne.
b) El número de electrones del ión Na^+ es igual al del átomo Ne.
c) El radio del ión Na^+ es menor que el del átomo Ne.


Para los siguientes grupos de números cuánticos: (4, 2, 0, +\textstyle \frac{1}{2}); (3, 3, 2, -\textstyle \frac{1}{2}); (2, 0, 1, +\textstyle \frac{1}{2}); (2, 0, 0, -\textstyle \frac{1}{2}):

a) Indica cuáles son posibles y cuáles no para un electrón en un átomo.

b) Para las combinaciones correctas, indica el orbital donde se encuentra el electrón.

c) Ordena razonadamente los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía.


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