Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Estructura de la Materia

Teniendo en cuenta que el elemento Ne precede al Na en la tabla periódica, justifica razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El número atómico del ión \ce{Na+} es igual al del átomo Ne.
b) El número de electrones del ión \ce{Na+} es igual al del átomo Ne.
c) El radio del ión \ce{Na+} es menor que el del átomo Ne.


a) Escribe la configuración electrónica de los iones \ce{S^2-} y \ce{Fe^2+}.

b) Indica un catión y un anión que sean isoelectrónicos con \ce{S^2-}.

c) Justifica por qué la segunda energía de ionización del magnesio es mayor que la primera.


a) Escribe las configuraciones electrónicas de los átomos Na y Mg.

b) Justifica por qué el valor de la primera energía de ionización es mayor para el magnesio que para el sodio.

c) Justifica por qué el valor de la segunda energía de ionización es mayor para el átomo de sodio que para el de magnesio.


Para los siguientes grupos de números cuánticos: (4, 2, 0, +\textstyle \frac{1}{2}); (3, 3, 2, -\textstyle \frac{1}{2}); (2, 0, 1, +\textstyle \frac{1}{2}); (2, 0, 0, -\textstyle \frac{1}{2}):

a) Indica cuáles son posibles y cuáles no para un electrón en un átomo.

b) Para las combinaciones correctas, indica el orbital donde se encuentra el electrón.

c) Ordena razonadamente los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía.


Contesta las siguientes cuestiones relativas a un átomo con Z = 7 y A = 14.

a) Indica el número de protones, neutrones y electrones.

b) Escribe su configuración electrónica e indica el número de electrones desapareados en su estado fundamental.

c) Razona cuál es el número máximo de electrones para los que n = 2, l = 0 y m = 0.


Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio.

b) En los elementos del grupo 2, el radio iónico es mayor que el radio atómico.

c) En general, los elementos del grupo 1 tienen electronegatividad baja.


Contesta las siguientes cuestiones relativas a un átomo con Z = 17 y A = 35:

a) Indica el número de protones, neutrones y electrones.

b) Escribe su configuración electrónica e indica el número de electrones desapareados en su estado fundamental.

c) Indica una posible combinación de números cuánticos que pueda tener el electrón diferenciador de este átomo.


a) Razona a qué grupo del sistema periódico pertenecen los elementos cuyo ion más estable es aquel que resulta de la pérdida de un electrón.

b) Indica un conjunto de números cuánticos para un electrón que se encuentra en un orbital «5d».

c) Ordena, en orden creciente de energía, los orbitales para los siguientes grupos de números cuánticos: (4,0,0,+\textstyle{1\over 2}) ; (3,2,1,-\textstyle{1\over 2}) ; (2,1,0,+\textstyle{1\over 2}) ; (4,1,0,+\textstyle{1\over 2}).


Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Lo elementos del grupo 17 (halógenos) tienen tendencia a ganar dos o más electrones.

b) El ion \ce{Ca^{2+}} tiene la configuración electrónica de un gas noble.

c) El radio del ion \ce{Br-} es mayor que el del átomo de Br.


Si se hace incidir una luz de 527 nm de longitud de onda sobre la superficie de un metal que tiene un potencial de ionización de 2,1 eV, ¿se produce efecto fotoeléctrico? En caso afirmativo, ¿con qué velocidad se movería un fotoelectrón?


Índice de Ejercicios RESUELTOS