Configuración electrónica y propiedades periódicas (1460) 6370

, por F_y_Q

a) Escribe las configuraciones electrónicas de los átomos Na y Mg.

b) Justifica por qué el valor de la primera energía de ionización es mayor para el magnesio que para el sodio.

c) Justifica por qué el valor de la segunda energía de ionización es mayor para el átomo de sodio que para el de magnesio.


SOLUCIÓN:

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{Na}: \bm{1s^22s^22p^63s^1}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{Mg}: \bm{1s^22s^22p^63s^2}}}

b) El radio atómico del Mg es menor que el del sodio.

c) El segundo electrón del potasio sería del nivel 2p que se encuentra lleno y es una configuración muy estable.