Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Reacciones Químicas (3º ESO)

Dada la siguiente reacción: Cl_2 + O_2\ \to\ Cl_2O_3:

a) Ajusta la ecuación.

b) Calcula el volumen (en condiciones normales) de oxígeno que se combina con 3 moles de cloro.

c) La masa de trióxido de dicloro que se obtiene.


¿Cómo balancear o ajustar esta ecuación: AgNO_3 + H_2S\ \to\ Ag_2S + HNO_3?


La siguiente reacción, sin ajustar, representa la combustión incompleta del gas metano:

CH_4 + O_2\ \to\ CO + H_2O

La cantidad de moles de monóxido generado cuando la ecuación ha sido equilibrada y han reaccionado 3 moles de oxígeno es:

a) 1 mol

b)2 moles

c) 3 moles

d) 4 moles

e) 5 moles


La reacción de descomposición del tetraóxido de dinitrógeno tiene lugar a 263 K y 1 atm de presión, dando lugar a trióxido de dinitrógeno y oxígeno, siendo todas las sustancias gaseosas. Calcula:

a) Si se descomponen 50 g del reactivo, ¿qué masa de oxígeno se obtendrá? ¿Y de trióxido de dinitrógeno?

b) ¿Qué volumen de trióxido de dinitrógeno se obtiene cuando se han recogido 13.5 L de oxígeno? ¿A qué masa equivale si el volumen de oxígeno representan 1.25 moles?

Masas atómicas: N = 14 ; O = 16.


El agua se puede descomponer en hidrógeno, \ce{H_2}, y oxígeno, \ce{O_2} . Si tratamos 300 g de agua en una cuba electrolítica, ¿qué cantidad de oxígeno se obtendrá? ¿Qué volumen de hidrógeno se obtendrá, medido en condiciones normales?
Masas atómicas: H = 1 ; O = 16.


Para la siguiente reacción química CaO + H_2O\ \to\ Ca(OH)_2, determina la cantidad de producto formado:
a) Al reaccionar 20 g de CaO.
b) Al reaccionar 150 g de H_2O.
c) Al reaccionar 3 moles de CaO.
d) Al reaccionar 9 moles de H_2.


¿Qué cantidad de KClO_3 se necesita calentar para obtener 100 L de oxígeno en condiciones normales, según la reacción KClO_3\ \to\ KCl + O_2?


El hidróxido de magnesio, Mg(OH)_2, ¿es un ácido o una base?


Clasifica las siguientes reacciones químicas en los tipos de reacciones diferentes que conoces:

a) H_2SO_4(ac) + 2KOH(ac)\ \to\ K_2SO_4(ac) + H_2O(l)
b) 2Rb(s) + Br_2(l) + Calor\ \to\ 2RbBr(s)
c) 2KI(ac) + F_2(g)\ \to\ 2KF(ac) + I_2(s)
d) CaO(s) + SiO_2(s)\ \to\ CaSiO_3(s)
e) S(s) + O_2(g)\ \to\ SO_2(g)
f) BaCO_3(s) + Calor\ \to\ BaO(s) + CO_2(g)
g) HgS(s) + O_2(g)\ \to\ Hg(l) + SO_2(g)
h) AgNO_3(ac) + HCl(ac)\ \to\ AgCl(s) + HNO_3(ac)
i) 2HI(ac) + H_2O_2(ac)\ \to\ I_2(s) + 2H_2O(l)
j) RbOH(ac) + HNO_3\ \to\ RbNO_3(ac) + H_2O(l)
k) N_2O_5(s) + H_2O(l)\ \to\ 2HNO_3(ac)
l) MgO(s) + H_2O(l) + Calor\ \to\ Mg(OH)_2(s)
m) PbSO_4(s) + PbS(s) + Calor\ \to\ 2Pb(s) + 2SO_2(g)


Dadas las siguientes reacciones químicas, ajústalas y clasifícalas según el tipo de reacción que sean:

I_2 + H_2\ \to\ HI

H_2 + O_2\ \to\ H_2O

H_2O_2\ \to\ H_2O + O_2

Zn + HCl\ \to\ ZnCl_2 + H_2

Zn + HNO_3\ \to\ Zn(NO_3)_2 +H_2

Cl_2O_5 + H_2O\ \to\ HClO_3

K_2O + H_2O\ \to\ KOH

CO + O_2\ \to\ CO_2

N_2 + H_2\ \to\ NH_3

KClO_3\ \to\ KCl + O_2

Al(OH)_3\ \to\ Al_2O_3 + H_2O

Al + H_2SO_4\ \to\ Al_2(SO_4)_3 + H_2

NaOH + H_2SO_4\ \to\ Na_2SO_4 + H_2O


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