Cálculos estequiométricos en la descomposición de un gas de nitrógeno (6977)

, por F_y_Q

La reacción de descomposición del tetraóxido de dinitrógeno tiene lugar a 263 K y 1 atm de presión, dando lugar a trióxido de dinitrógeno y oxígeno, siendo todas las sustancias gaseosas. Calcula:

a) Si se descomponen 50 g del reactivo, ¿qué masa de oxígeno se obtendrá? ¿Y de trióxido de dinitrógeno?

b) ¿Qué volumen de trióxido de dinitrógeno se obtiene cuando se han recogido 13.5 L de oxígeno? ¿A qué masa equivale si el volumen de oxígeno representan 1.25 moles?

Masas atómicas: N = 14 ; O = 16.


SOLUCIÓN:

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{m_{\ce{O2}}} = \textbf{8.70\ g\ \ce{O2}}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{m_{\ce{N2O3}}} = \textbf{41.3\ g\ \ce{N2O3}}}}

b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{V_{\ce{N2O3}}} = \textbf{27\ L\ \ce{N2O3}}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{m_{\ce{N2O3}}} = \textbf{190\ g\ \ce{N2O3}}}}

RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.

Aquí puedes descargar la resolución del ejercicio para EDICO si lo necesitas.

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