Clasifica cada una de las siguientes moléculas o iones como ácidos o bases, siguiendo el criterio de Brönsted-Lowry: a) HI ; b) ; c) ; d) ; e) ; f) ; g) . Razona, en cada caso, la respuesta.

¿Cuál es el pH de una solución de ácido sulfúrico 0,013 M?

Determina el pH de una disolución 0,3 M de

Una solución se prepara con 2 g de NaOH llevados hasta 500 mL de solución. ¿Cuál es el pH de la mezcla?

Calcula cuántas veces es más concentrada una disolución de ácido de pH = 3 que una de pH = 6.

Define qué son ácidos y bases de Lewis y explica algún ejemplo de cada uno.

a) ¿En qué se diferencian los ácidos fuertes de los débiles?

b) ¿Qué relación hay entre el valor de y la fuerza de los ácidos?

c) ¿Cuál es la propiedad más importante de una solución reguladora?

d) ¿Qué sustancias se necesitan para obtener una solución reguladora?

¿Qué masa de HBr se necesita para preparar 250 mL de disolución 3 N?

Se valoran 12 mL de una disolución de HCl con NaOH 0,01 N. El indicador utilizado vira cuando se han añadido 27,3 mL de hidróxido de sodio. Calcula la normalidad de la disolución de HCl.

¿Cuál es la normalidad de una disolución que contiene 0,25 kg de por litro de disolución?