Cálculo del pH de una disolución de base fuerte (2249)

, por F_y_Q

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Determina el pH de una disolución 0.3 M de \ce{Al(OH)3}.

P.-S.

El hidróxido de aluminio es una base fuerte que se disocia completamente, como puedes ver en este equilibrio:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Al(OH)3 <=> Al^{3+} + 3OH^-}}}

La concentración de \ce{OH^-} será, por tanto, el triple que la de la base, es decir, será 0.9 M. Puedes calcular directamente el pOH de esa disolución:

{\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{pOH = - log [\ce{OH-}]}}}\ \to\ pOH = - \log\ 0.9 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.04}

Sabes que la suma del pH y el pOH es igual a 14, por lo que el pH es:

{\color[RGB]{2,112,20}{\bf pH + pOH = 14}}\ \to\ pH = 14 - 0.04 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 13.96}}