Ejercicios Resueltos de Estados de agregación de la materia y leyes ponderales

La glucosa es una sustancia sólida soluble en agua. La disolución de glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer. En la etiqueta de una botella de suero de 500 mL aparece escrito: “Disolución de glucosa en agua, concentración 55 g/L”.

a) Ponemos en un plato 10 mL suero glucosado. Si dejamos que se evapore el agua, ¿qué cantidad de glucosa quedará en el plato?

b) Un enfermo necesita tomar 65 g de glucosa cada hora. ¿Qué volumen de suero de la botella anterior se le debe inyectar en una hora?

Un globo se encuentra en el interior de una habitación a y su volumen es de 2 L. Si de pronto sale por la ventana hacia el exterior, donde la temperatura es de , ¿cuál será su volumen si la presión permanece constante?

¿Cuál es la concentración en porcentaje en masa de una disolución que contiene 20.0 g de disueltos en 130 g de disolución?

Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio (NaOH) de densidad 2,3 g/mL, en 50 mL de agua destilada a 4 ºC. Calcula la concentración de la disolución expresada de las siguientes formas:
a) (m/V)
b) (m/m)
c) Molaridad

¿Cuántos moles de hay en 8 litros de disolución si la concentración es 0,8 M?

Decide si cada una de las proposiciones son verdaderas o falsas y explica por qué:

1) El peso de un equivalente gramo de hidróxido de aluminio es igual a la masa de un mol del mismo hidróxido.

2) A partir de una disolución diluida se puede preparar una disolución de mayor concentración por medio de la evaporación.

3) Una forma de economizar reactivos en el laboratorio es utilizando la concentración de los reactivos en partes por millón.

4) Para determinar la molaridad de una disolución es necesario conocer la cantidad de disolvente presente en dicha disolución.

5) Para determinar la concentración de la mezcla de dos disoluciones del mismo compuesto y diferentes concentraciones basta con promediar las mezclas de las mismas.

Al analizar químicamente 2.5 g de un compuesto, se ha observado que en el mismo se encuentran 0.9 g de calcio y 1.6 de cloro. ¿Cuál es la fórmula empírica de dicho compuesto?

Datos: Cl = 35.5 ; Ca = 40.1

Establece diferencias entre:

a) Presión de vapor y presión osmótica.

b) Coloide y disolución.

c) Movimiento browniano y efecto Tyndall.

d) Fase dispersa y fase dispersante.

e) Presión osmótica y diálisis.

¿A qué temperatura debemos enfriar 12 litros de un gas a , de modo que su volumen se reduzca a 4 litros?

¿Qué masa de ácido sulfúrico será necesaria para preparar 2,2 L de disolución 5 M?