Determinación de la fórmula empírica (1683)

, por F_y_Q

Al analizar químicamente 2.5 g de un compuesto, se ha observado que en el mismo se encuentran 0.9 g de calcio y 1.6 de cloro. ¿Cuál es la fórmula empírica de dicho compuesto?

Datos: Cl = 35.5 ; Ca = 40.1


SOLUCIÓN:

Si tomas como referencia la masa de cada elemento en el compuesto y las divides por sus masas atómicas obtienes los moles de cada elemento en el compuesto:

\left \ce{Ca}:\ \dfrac{0.9\ \cancel{g}}{40.1\frac{\cancel{g}}{mol}} = 2.244\cdot 10^{-2}\ \text{mol\ Ca} \atop \ce{Cl}:\ \dfrac{1.6\ \cancel{g}}{35.5\ \frac{\cancel{g}}{mol}} = 4.507\cdot 10^{-2}\ \text{mol\ Cl} \right \}

Si divides ambas cantidades por la menor de ellas obtienes la relación numérica sencilla en la que se combinan los elementos para formar compuestos:

\left \frac{4.507\cdot 10^{-2}}{2.244\cdot 10^{-2}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 2}

La fórmula empírica del compuesto es: \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{CaCl2}}}}