Calor necesario para calentar un litro y medio de agua hasta una temperatura (1167)

, por F_y_Q

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Determina la cantidad de energía necesaria para calentar un recipiente con 1.5 L de agua desde los 18\ ^o C hasta los 60\ ^oC.

Datos: c_e (\text{agua}) = 4\ 180\ J\cdot kg^{-1}\cdot K^{-1} ; \rho_{\text{agua}} = 1\ kg\cdot L^{-1}

P.-S.

La ecuación para calcular el calentamiento de un sistema en el que no hay cambio de estado es:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{Q= m\cdot c_e\cdot (T_f - T_i)}}

Para que el problema sea homogéneo es necesario que expreses la cantidad de agua en kilogramos:

1.5\ \cancel{L}\ \ce{H2O}\cdot \frac{1\ kg}{1\ \cancel{L}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{1.5 kg \ce{H2O}}}

Como puedes ver en la ecuación, vas a usar la diferencia entre las temperaturas, por lo que no es necesario que las conviertas en escala absoluta ya que la diferencia entre ellas sería la misma. Ya puedes sustituir y calcular:

Q = 1.5\ \cancel{kg}\cdot 4\ 180\ \frac{J}{\cancel{kg}\cdot \cancel{K}}\cdot 42\ \cancel{K} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.63\cdot 10^5\ J}}}