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Concentración porcentual y molaridad 0001

Miércoles 16 de septiembre de 2015, por F_y_Q

Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio (NaOH) de densidad 2,3 g/mL, en 50 mL de agua destilada a 4 ºC. Calcula la concentración de la disolución expresada de las siguientes formas:
a) $\%$ (m/V)
b) $\%$ (m/m)
c) Molaridad

La disolución, en masa, tiene la siguiente composición: 22,5 g NaOH + 50 g (la densidad del agua es 1 g/mL) = 72,5 g D.
La disolución, en volumen, tiene la composición: 9,78 mL NaOH (dividiendo la masa entre la densidad del NaOH) + 50 mL = 59,78 mL D.
a) $\%\ (m/V) = \frac{m_S}{V_D}\cdot 100 = \frac{22\ g}{59,78\ mL}\cdot 100 = \bf 36,8\%$
b) $\%\ (m/m) = \frac{m_S}{m_D}\cdot 100 = \frac{22\ g}{72,5\ mL}\cdot 100 = \bf 30,3\%$
c) Calculamos los moles de soluto y luego hacemos la molaridad:
$22,5\ g\ NaOH\cdot \frac{1\ mol}{40\ g} = 0,56\ mol\ NaOH$
$Molaridad = \frac{n_S}{V_D} = \frac{0,56\ mol}{59,78\cdot 10^{-3}\ L} = \bf 9,4\ M$

Concentración porcentual y molaridad 0001

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