Un elemento presenta dos isótopos cuyos números de masa son 33 y 35. Si el peso atómico es 33.8; halla la abundancia relativa del isótopo pesado.
Problemas, cuestiones y ejercicios sobre modelos atómicos, partículas subatómicas, isótopos, espectros atómicos, números cuánticos y configuraciones electrónicas.
Un elemento presenta dos isótopos cuyos números de masa son 33 y 35. Si el peso atómico es 33.8; halla la abundancia relativa del isótopo pesado.
Un elemento tiene dos isótopos de tal forma que el primero tiene tiene dos neutrones más que el segundo. Si la abundancia relativa del primero con respecto al segundo está en una relación de 3 a 2; halla el número másico del más abundante, si su masa atómica promedio es 61.2.
¿Cuál es la configuración electrónica del hierro? ¿Y sus estados de oxidación más probables?
Escribe la configuración electrónica del estaño y deduce sus estados de oxidación más probables.
Indicar cuál o cuáles de los siguientes grupos de tres valores correspondientes a n, l y m son permitidos:
a) (3, -1, 1)
b) (2, 1, 3)
c) (4, 2, 0)
d) (0, 0, 0)
e) (3, 1, 1)
f) (5, 3, -3)