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Ley de Charles: volumen de un gas a distintas temperaturas (4324)
Lunes 7 de agosto de 2017, por
Un recipiente contiene 5 L de 
cuando se encuentra a una temperatura de 
. Calcula el volumen que ocupará este gas, si su presión es constante, cuando está a las siguientes temperaturas: a) 
; b) 
; c ) 
; d) 
Como el gas se encuentra a presión constante, debes establecer la relación entre el volumen y la temperatura en cada caso, lo que puedes hacer a partir de la Ley de Charles:
![\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}}}](local/cache-vignettes/L85xH51/fd7575bddc064c37ae5e1018f7320c8b-bf5c5.png?1734587207 "\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}}}")
No debes olvidar que la temperatura ha de estar expresada siempre en escala absoluta cuando aplicas las leyes de los gases, por lo tanto:
![\color[RGB]{0,112,192}{\bm{T_1 = 225 + 273 = 498\ K}}](local/cache-vignettes/L252xH19/f0f71a4f7c185700c05d04a9fca92663-89aa3.png?1734587207 "\color[RGB]{0,112,192}{\bm{T_1 = 225 + 273 = 498\ K}}"){kind=small}
Haces la conversión de la temperatura a escala absoluta en cada apartado y aplicas la ley anterior.
a) ![T_2 = 1 + 273 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 274\ K}](local/cache-vignettes/L207xH19/b2a83f4ab7ba6bf733fff7076188071b-71bf0.png?1734587207 "T_2 = 1 + 273 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 274\ K}"){kind=small}
![V_2 = \frac{V_1\cdot T_2}{T_1}\ \to\ V_2 = \frac{5\ L\cdot 274\ K}{498\ K} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2.75\ L}}](local/cache-vignettes/L424xH48/954a2dde4db9c9a82465bac420b2701d-e9438.png?1734587207 "V_2 = \frac{V_1\cdot T_2}{T_1}\ \to\ V_2 = \frac{5\ L\cdot 274\ K}{498\ K} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2.75\ L}}"){kind=small}
b)
![T_2 = \frac{15 - 32}{1.8} + 273 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 263.56\ K}](local/cache-vignettes/L300xH45/bcf1aedde27443dd249e6071d785f2ed-23368.png?1734587207 "T_2 = \frac{15 - 32}{1.8} + 273 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 263.56\ K}"){kind=small}
![V_2 = \frac{5\ L\cdot 263.56\ K}{498\ K} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2.65\ L}}](local/cache-vignettes/L292xH46/e66cb6ecb918bd5bba613209a96b9ce3-65868.png?1734587207 "V_2 = \frac{5\ L\cdot 263.56\ K}{498\ K} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2.65\ L}}"){kind=small}
c) En este caso no es necesario hacer la conversión de la temperatura:
![V_2 = \frac{5\ L\cdot 210\ K}{498\ K} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2.11\ L}}](local/cache-vignettes/L266xH46/94404968be8e9dd2de1f50eb1965c5c4-8afb4.png?1734587207 "V_2 = \frac{5\ L\cdot 210\ K}{498\ K} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2.11\ L}}"){kind=small}
d)
![T_2 = \frac{20 - 32}{1.8} + 273 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 266.33\ K}](local/cache-vignettes/L300xH45/ea0e037cee9bd3a20c4e2e60a9588637-0aaac.png?1734587207 "T_2 = \frac{20 - 32}{1.8} + 273 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 266.33\ K}"){kind=small}
![V_2 = \frac{5\ L\cdot 266.33\ K}{498\ K} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2.67\ L}}](local/cache-vignettes/L292xH46/c32a5823c4e5bf8ee447325cc1077eb9-7b208.png?1734587207 "V_2 = \frac{5\ L\cdot 266.33\ K}{498\ K} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 2.67\ L}}"){kind=small}