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Masa de diclorodifluorometano necesaria para congelar agua (6146)
Lunes 23 de diciembre de 2019, por
Un congelador enfría por evaporación de 
líquido. ¿Qué masa de este líquido será necesaria evaporar para congelar 525 g de agua líquida a 
? El calor de fusión del hielo es 
y el calor de vaporización del es 
.
La clave para plantear el ejercicio está en que el calor necesario para evaporar el freón debe ser el mismo que se libera para congelar el agua, tomándolos en valor absoluto:
Es necesario que repares en que los datos de los calores latentes vienen dados en 
y eso te obliga a considerar los moles de sustancia y no sus masas.
Despejas y obtienes los moles de freón:
![n_f = \frac{n_a\cdot l_f(a)}{l_{vap}(f)} = \frac{525\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{18\ \cancel{g}}\cdot 6.01\frac{\cancel{kJ}}{\cancel{mol}}}{17.4\frac{\cancel{kJ}}{mol}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 10.1\ mol}](local/cache-vignettes/L368xH51/379d4897a2028ad518ae50cb7907241f-f1bf2.png?1733263147 "n_f = \frac{n_a\cdot l_f(a)}{l_{vap}(f)} = \frac{525\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \cancel{mol}}{18\ \cancel{g}}\cdot 6.01\frac{\cancel{kJ}}{\cancel{mol}}}{17.4\frac{\cancel{kJ}}{mol}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 10.1\ mol}")
Solo te queda transformar los moles obtenidos en masa:
![10.1\ \cancel{mol}\ \ce{CCl2F2}\cdot \frac{121\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1\ 222\ g\ \ce{CCl2F2}}}](local/cache-vignettes/L330xH37/42d12ccb48fd8261da42dc1b8b57a87a-ed146.png?1733263147 "10.1\ \cancel{mol}\ \ce{CCl2F2}\cdot \frac{121\ g}{1\ \cancel{mol}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1\ 222\ g\ \ce{CCl2F2}}}"){kind=small}