Mol

Artículos

• Problema moles 0009
  5 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Se introducen 25 g de en un recipiente de 5 L a 25 ºC, ¿cuál es la presión del sistema?

• Moles, moléculas y átomos en una masa de ácido sulfúrico (2732)
  9 de octubre de 2014, por F_y_Q

  Considera que tenemos 13 g de ácido sulfúrico, , cuyo peso molecular es 98 g/mol. Calcula:
  a) ¿Cuántos moles de son?
  b) ¿Cuántas moléculas de hay?
  c) ¿Y átomos de H, de S y O?

• Masa de un número de moléculas de carbonato de plata
  24 de abril de 2019, por F_y_Q

  ¿Qué masa tienen, en gramos, moléculas de carbonato de plata ()?
  Datos: Ag = 108 ; C = 12 ; O = 16 ; .

• Ampliación: Moléculas de agua presentes en una gota
  9 de septiembre de 2019, por F_y_Q

  Una gota de agua contiene 0,06 g de . Calcula el número de moléculas contenidas en la gota de agua.
  Datos: H = 1 ; O = 16 ;

• Moléculas contenidas en un volumen de ácido butanoico
  24 de septiembre de 2019, por F_y_Q

  Una muestra de ácido butanoico () ocupa un volumen de a y 1 atm. Sabiendo que la densidad del ácido es , ¿cuántas moléculas contendrá la muestra?
  Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; .

• Relación de la masa con el mol 0001
  10 de mayo de 2013, por F_y_Q

  Determina la masa de:
  a) moléculas de
  b) átomos de Fe
  c) 5 L de , medidos en condiciones normales

• Masa de una mezcla de neón y argón sabiendo su masa molar aparente
  19 de septiembre de 2018, por F_y_Q

  La masa molar aparente de una mezcla de argón y neón es 32 g/mol. Si en la mezcla hay 15 moles de argón, calcula la masa, en gramos, de dicha mezcla.
  Masas atómicas (g/mol): Ne = 20; Ar = 40.

• Problema moles 0008
  5 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Si encerramos dos moles de un gas en un recipiente de 2,5 L a 20 ºC, ¿qué presión soportará el recipiente?
  ()

• [P(1041)] EBAU Andalucía: química (junio 2010) - ejercicio B.2 (7772)
  15 de noviembre de 2022, por F_y_Q

  Clicando AQUÍ puedes ver el enunciado y las soluciones del ejercicio que se resuelve en este vídeo.

• Problema moles 0013
  26 de abril de 2010, por F_y_Q

  Disolvemos 12 g de azúcar () en 195 mL de agua (). Determina los moles de hidrógeno (H) que habrá en la disolución y el número de átomos de oxígeno. Supón que la densidad del agua es 1 g/mL.