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Moles, moléculas y átomos en una masa de ácido sulfúrico (2732)
Jueves 9 de octubre de 2014, por
Considera que tenemos 13 g de ácido sulfúrico, 
, cuyo peso molecular es 98 g/mol. Calcula:
a) ¿Cuántos moles de son?
b) ¿Cuántas moléculas de hay?
c) ¿Y átomos de H, de S y O?
a) Para calcular los moles de ácido debes conocer antes la masa molecular del compuesto:
![M_{\ce{H2SO4}} = 2\cdot 1 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{98\ g\cdot mol^{-1}}}](local/cache-vignettes/L333xH19/440bc4adcd1960511cb8ab8e56c0bec9-aa39f.png?1733012128 "M_{\ce{H2SO4}} = 2\cdot 1 + 1\cdot 32 + 4\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{98\ g\cdot mol^{-1}}}"){kind=small}
Los moles de ácido son:
![13\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{98\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.13 mol \ce{H2SO4}}}}](local/cache-vignettes/L318xH52/f29095c483ff8f9a6766af9063a2989e-ae5b5.png?1751312931 "13\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{98\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.13 mol \ce{H2SO4}}}}")
b) A partir de los moles de ácido, el cálculo de las moléculas lo haces aplicando la definición de «mol»:
![0.13\ \cancel{\text{mol}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \text{molec}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{7.83\cdot 10^{22}\ \textbf{molec \ce{H2SO4}}}}}](local/cache-vignettes/L549xH50/069dd6b41cdbeaca461fdd207f0f7239-03f0d.png?1751312931 "0.13\ \cancel{\text{mol}}\cdot \frac{6.022\cdot 10^{23}\ \text{molec}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{7.83\cdot 10^{22}\ \textbf{molec \ce{H2SO4}}}}}")
c) Cada molécula de ácido contiene dos átomos de hidrógeno:
![7.83\cdot 10^{22}\ \cancel{\ce{molec\ H2SO4}}\cdot \frac{2\ \ce{at\ H}}{1\ \cancel{\ce{molec\ H2SO4}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.57\cdot 10^{23}\ at\ H}}}](local/cache-vignettes/L579xH50/59ea17efb3bfa1eb58bec80d72dce437-ff79c.png?1751312931 "7.83\cdot 10^{22}\ \cancel{\ce{molec\ H2SO4}}\cdot \frac{2\ \ce{at\ H}}{1\ \cancel{\ce{molec\ H2SO4}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.57\cdot 10^{23}\ at\ H}}}")
Cada molécula de ácido contiene un átomo de azufre, por lo que habrá el mismo número de átomos de azufre que de moléculas, es decir:
![7.83\cdot 10^{22}\ \cancel{\ce{molec\ H2SO4}}\cdot \frac{1\ \ce{at\ S}}{1\ \cancel{\ce{molec\ H2SO4}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{7.83\cdot 10^{22}\ at\ S}}}](local/cache-vignettes/L572xH51/90c0bef5678a11086e74487e0822d689-79e61.png?1751312931 "7.83\cdot 10^{22}\ \cancel{\ce{molec\ H2SO4}}\cdot \frac{1\ \ce{at\ S}}{1\ \cancel{\ce{molec\ H2SO4}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{7.83\cdot 10^{22}\ at\ S}}}")
Cada molécula de ácido contiene cuatro átomos de oxígeno. El cálculo es análogo al cálculo de los átomos de hidrógeno:
![7.83\cdot 10^{22}\ \cancel{\ce{molec\ H2SO4}}\cdot \frac{4\ \ce{at\ O}}{1\ \cancel{\ce{molec\ H2SO4}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.13\cdot 10^{23}\ at\ O}}}](local/cache-vignettes/L576xH51/23e4fdf88a0e6efa4957fece5c1667b8-3d1e2.png?1751312931 "7.83\cdot 10^{22}\ \cancel{\ce{molec\ H2SO4}}\cdot \frac{4\ \ce{at\ O}}{1\ \cancel{\ce{molec\ H2SO4}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{3.13\cdot 10^{23}\ at\ O}}}")
Mensajes
10 de diciembre de 2014, 18:22, por Cristina Serrano
En el apartado c), como el número de átomos de S es de 1 por cada molécula, en 7,83x10^23 moléculas habrían:
1x7,83x10^23= 7,83x10^23 átomos de S.
¿No? :)
11 de diciembre de 2014, 06:49, por F_y_Q
Efectivamente. Gracias por el apunte ;-)