Molalidad

Artículos

• Peso específico, molaridad y molalidad (3148)
  12 de mayo de 2015, por F_y_Q

  Una disolución de ácido sulfúrico contiene 820.6 g de por litro de disolución. Si el peso específico de la disolución es 1.243, calcula: a) la molaridad y b) la molalidad de la disolución.

• Molaridad y molalidad (2356)
  15 de diciembre de 2013, por F_y_Q

  Calcula la molalidad y molaridad de una disolución de 40 g de ácido carbónico disueltos en 500 mL de disolución. Supón que la densidad de la disolución es 1 g/mL.

• Molaridad y molalidad de una disolución 0001
  12 de mayo de 2015, por F_y_Q

  Se prepara una disolución disolviendo 86,53 g de carbonato de sodio en agua, en un matraz volumétrico de 1 000 mL, añadiendo agua hasta la marca y mezclando. La densidad de la disolución es 1,081 g/mL. Determina: a) la molaridad y b) la molalidad de la disolución.

• Molaridad y molalidad de dos disoluciones de ácido a partir de la dilución de uno de ellos
  25 de agosto de 2019, por F_y_Q

  Determina el volumen de ácido nítrico, con densidad y al en peso, que puede prepararse diluyendo con agua 50 mL de otro ácido, con densidad y al en peso. Calcula además la molaridad y molalidad de cada una de las disoluciones.

• Porcentaje (m/V) y molalidad (2646)
  23 de agosto de 2014, por F_y_Q

  Calcula el porcentaje (m/V) de una disolución que contiene 180.2 g de ácido acético por litro. ¿Cuál será la molalidad de la disolución?
  (Datos: densidad de la disolución = 1.0236 g/mL; masa molar del ácido acético = 60 g/mol).

• Molalidad y molaridad 0001
  1ro de agosto de 2014, por F_y_Q

  Se disuelven 3,5 g de ácido sulfúrico en 500 g de agua. Si la densidad de la disolución resultante es 1,5 g/mL, expresa la concentración de la solución en:
  a) molalidad
  b) molaridad

• Porcentaje en masa, molaridad y molalidad de una disolución de urea
  1ro de febrero de 2020, por F_y_Q

  Se prepara una disolución disolviendo 55 g de urea () en 950 g de agua. Se sabe que la densidad de esta disolución es de . Expresa la concentración de la disolución de urea en:
  a) Porcentaje en masa.
  b) Molaridad.
  c) Molalidad.

• Punto de ebullición del disolvente conociendo la temperatura de ebullición de una disolución de urea (5254)
  6 de junio de 2019, por F_y_Q

  La urea es un compuesto que se utiliza como fuente de nitrógeno para las plantas. Se estima que un de lo producido a nivel mundial se direcciona a ser fertilizante. Si disolvemos 12 g de urea en 100 g de disolvente, la temperatura a la que ebulle es . Determina el punto de ebullición del disolvente puro si la constante ebulloscópica es .
  Masas atómicas: C = 12; N = 14; H = 1; O = 16.

• Molalidad y presión de vapor de una disolución de urea (1643)
  3 de febrero de 2012, por F_y_Q

  A se disuelven 4,36 g de urea en 210 g de agua. Calcula:
  a) La molalidad de la disolución.
  b) La presión de vapor de la misma.
  Dato: La presión de vapor del agua a es igual a 23.76 mm Hg.

• Porcentaje en masa y volumen, molaridad y partes por millón de un fertilizante (5075)
  19 de abril de 2019, por F_y_Q

  Algunos elementos como el Zn son considerados como micronutrientes del suelo y por tanto son suplementados en pequeñas cantidades en el sustrato. Se prepara una solución a partir de 2.476 g de disueltos en 500 mL de agua. Determina la concentración de esta solución en , M y ppm.
  Datos: Zn = 65.4 ; N = 14 ; O = 16.