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Molaridad y molalidad de una disolución 0001

Martes 12 de mayo de 2015, por F_y_Q

Se prepara una disolución disolviendo 86,53 g de carbonato de sodio en agua, en un matraz volumétrico de 1 000 mL, añadiendo agua hasta la marca y mezclando. La densidad de la disolución es 1,081 g/mL. Determina: a) la molaridad y b) la molalidad de la disolución.

En primer lugar vamos a calcular los moles de soluto:

$86,53\ g\ Na_2CO_3\cdot \frac{1\ mol}{106\ g} = 0,816\ mol\ Na_2CO_3$

a) Como el volumen de la disolución es 1 L, la molaridad será:

$\frac{0,816\ mol}{1\ L} = \bf 0,816\ M$

b) Para calcular la molalidad es necesario calcular la masa de disolvente. Podemos calcular la masa de la disolución:
$1\ 000\ mL\ D\cdot \frac{1,081\ g}{1\ mL} = 1\ 081\ g\ D$
Si restamos la masa de soluto, tendremos la masa de agua: $m_{H_2O} = (1\ 081 - 86,53)\ g = 994, 47\ g$
Recordemos que la masa debe estar expresada en kilogramos:

$\frac{0,816\ mol}{0,994\ kg} = \bf 0,82\ m$

Molaridad y molalidad de una disolución 0001

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