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Porcentaje (m/V) y molalidad (2646)
Sábado 23 de agosto de 2014, por
Calcula el porcentaje (m/V) de una disolución que contiene 180.2 g de ácido acético por litro. ¿Cuál será la molalidad de la disolución?
(Datos: densidad de la disolución = 1.0236 g/mL; masa molar del ácido acético = 60 g/mol).
El porcentaje en m/V se calcula a partir de la masa de soluto (g) y el volumen de la disolución (mL). Si expresas el volumen en mL tienes:
![\%\ (m/V) = \frac{180.2\ g}{1\ \cancel{L}}\cdot \frac{1\ \cancel{L}}{10^3\ mL}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 18\ \%}}](local/cache-vignettes/L411xH49/d67abc0668fddd7b340054e19647a408-39d49.png?1732969834 "\%\ (m/V) = \frac{180.2\ g}{1\ \cancel{L}}\cdot \frac{1\ \cancel{L}}{10^3\ mL}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 18\ \%}}"){kind=small}
La molalidad se define como el cociente entre los moles de soluto y la masa de disolución expresada en kg:
![\color[RGB]{2,112,20}{\bm{m = \frac{mol\ S}{kg\ D}}}](local/cache-vignettes/L122xH53/61d85523f6bc7c84e95bd4a3b4aa17c4-ba793.png?1732969834 "\color[RGB]{2,112,20}{\bm{m = \frac{mol\ S}{kg\ D}}}")
La masa de la disolución, considerando un litro de de la misma, es:
![1\ \cancel{L}\ D\cdot \frac{1.0236\ \cancel{g}}{\cancel{cm^3}}\cdot \frac{10^3\ \cancel{cm^3}}{1\ \cancel{L}}\cdot \frac{1\ kg}{10^3\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1.0236\ kg\ D}](local/cache-vignettes/L464xH56/e025a203f35533378f89ab9d35c72313-e2e65.png?1732969834 "1\ \cancel{L}\ D\cdot \frac{1.0236\ \cancel{g}}{\cancel{cm^3}}\cdot \frac{10^3\ \cancel{cm^3}}{1\ \cancel{L}}\cdot \frac{1\ kg}{10^3\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1.0236\ kg\ D}")
Los moles de acético son:
![180.2\ \cancel{g}\ \ce{C2H4O2}\cdot \frac{1\ mol}{60\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{3 mol \ce{C2H4O2}}}](local/cache-vignettes/L395xH51/2be6ece4385de07c382baee840934dc5-7cecc.png?1732969834 "180.2\ \cancel{g}\ \ce{C2H4O2}\cdot \frac{1\ mol}{60\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{3 mol \ce{C2H4O2}}}")
La molalidad será:
![m = \frac{3\ mol}{1.0236\ kg} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.93\ \frac{mol}{kg}}}}](local/cache-vignettes/L267xH49/f04704105f461abfcc4da8a84b334da2-7d45b.png?1732969834 "m = \frac{3\ mol}{1.0236\ kg} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.93\ \frac{mol}{kg}}}}"){kind=small}
Mensajes
7 de octubre de 2014, 04:51, por pedro
me parece que su %(m/v) esta un tanto erroneo. pues que yo tenga conocimiento es %m/v= (g/v)x100 uds me correjiran si me equivoco. gracias
7 de octubre de 2014, 06:18, por F_y_Q
Gracias por el aporte. Tienes razón y olvidé multiplicar por 100. Ya está corregido.