Proceso redox

Artículos

• Ejercicio reacciones redox 0003
  4 de marzo de 2010, por F_y_Q

  ¿Cuáles de las siguientes reacciones son procesos redox?:
  a)
  b)
  c)
  d)

• Procesos redox: Potenciales estándar de reducción 0001
  7 de junio de 2012, por F_y_Q

  Dados los valores de potencial de reducción estándar de los sistemas: ; y , indica razonadamente:
  a) ¿Cuál es la especie química más oxidante entre las mencionadas anteriormente?
  b) ¿Es espontánea la reacción entre el cloro molecular y el ion yoduro?
  c) ¿Es espontánea la reacción entre el yodo y el ion bromuro?

• EBAU Andalucía: química (junio 2012) - ejercicio A.5 (1800)
  25 de junio de 2012, por F_y_Q

  El dióxido de manganeso reacciona en medio de hidróxido de potasio con clorato de potasio para dar permanganato de potasio, cloruro de potasio y agua.
  a) Ajusta la ecuación molecular por el método del ion-electrón.
  b) Calcula la riqueza en dióxido de manganeso de una muestra si 1 g de la misma reacciona exactamente con 0.35 g de clorato de potasio
  Datos: O = 16; K = 39; Mn = 55; Cl = 35.5

• UNED redox 0001
  10 de enero de 2011, por F_y_Q

  El metal litio reacciona con bromo para formar bromuro de litio. ¿Qué elemento se oxida? ¿Qué elemento se reduce? Escríbase las semirreacciones de oxidación y reducción y la reacción total.

• Ejercicio reacciones redox (732)
  30 de marzo de 2010, por F_y_Q

  En un control de alcoholemia el conductor debe soplar a través de un tubo que contiene cristales de dicromato de potasio (de color naranja). Si el aire espirado lleva etanol, los cristales pasan al color verde del sulfato de cobre (III). La ecuación que tiene lugar es:
  
  a) Ajusta la ecuación por el método del número de oxidación.
  b) ¿Cuál es el agente oxidante?

• Redox: Número de oxidación y semireacciones 0001
  20 de agosto de 2011, por F_y_Q

  a) Justifique si los siguientes procesos son redox:
  
  b) Escriba las semiecuaciones de oxidación y de reducción en el que corresponda.

• Potenciales estándar de reducción 0001
  9 de mayo de 2012, por F_y_Q

  Razona, escribiendo la reacción ajustada en cada caso:
  a) Si el cobre metálico puede ser oxidado a cobre(1+) con una disolución de permanganato potásico.
  b) Si el cobre metálico puede ser oxidado a cobre(2+) con una disolución de ácido sulfúrico.
  Datos: ; ; ;

• Electroquímica: aplicación de la ley de Faraday (1750)
  9 de mayo de 2012, por F_y_Q

  En el cátodo de una cuba electrolítica se reduce la especie dicromato a catión , en medio ácido. Calcula:
  a) ¿Cuántos moles de electrones deben llegar al cátodo para reducir un mol de dicromato?
  b) Para reducir toda la especie dicromato presente en 20 mL de disolución, se requiere una corriente eléctrica de 2.2 amperios durante 15 minutos. Calcula la carga que se consume, expresada en Faraday, y deduce cuál será la concentración inicial de dicromato.
  Dato: F = 96 500 C.

• Reacción redox: Ajuste y estequiometría (1399)
  22 de mayo de 2011, por F_y_Q

  El ácido sulfúrico reacciona con el bromuro de potasio para dar sulfato de potasio, bromo, dióxido de azufre y agua. ¿Cuántos litros de dióxido de azufre, en c.n, se obtienen a partir de 50 g de bromuro de potasio? (K = 39 ; Br = 80).

• Volumen y concentración de un oxidante para reacciones en medio ácido y básico (7785)
  24 de noviembre de 2022, por F_y_Q

  a) ¿Qué peso de ha de pesarse para preparar 500 mL de disolución 0.100 N para ser utilizada como oxidante en medio ácido?
  b) ¿Qué volumen de esta disolución se necesitaría para oxidar, en medio ácido, el Fe contenido en 10.0 mL de una disolución del en ?
  c) Si la citada disolución se utiliza como oxidante en medio alcalino, ¿qué normalidad tendría?