Faraday

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• [P(8043)] EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.4 (8044)
  7 de septiembre de 2023, por F_y_Q

  Haciendo clic aquí puedes ver el enunciado y las respuestas del problema resuelto en el vídeo que tienes a continuación.

• Ley de Faraday 0001
  21 de noviembre de 2013, por F_y_Q

  ¿Cuanto tiempo llevará el depositarse 100 g de aluminio con una corriente de 125 amperios?

• Electroquímica: Electrolisis y cuba electrolítica 0001
  22 de mayo de 2011, por F_y_Q

  Para cubrir de oro una pieza de joyería son necesarios 0,045 g de metal. Calcula el tiempo durante el que una corriente de 3,2 A debe estar circulando por una cuba electrolítica que contiene una disolución acuosa de cloruro de oro(III) de concentración 1,5 M.
  Datos: Au = 197 ; Cl = 35,5.

• Tiempo para depositar medio gramo de talio en distintas disoluciones (6022)
  18 de noviembre de 2019, por F_y_Q

  Calcula el tiempo necesario para que una intensidad de corriente constante de 1.2 A deposite 0.500 g de:
  a) como elemento en un cátodo.
  b) como en un ánodo.
  c) como elemento en un cátodo.

• Tiempo necesario para depositar una masa de plata sobre un objeto (886)
  10 de mayo de 2010, por F_y_Q

  Para platear un objeto se ha estimado que es necesario depositar 40 g de plata.
  a) Si se realiza la electrolisis de una disolución acuosa de sal de plata con una corriente de 2 amperios, ¿cuánto tiempo se tardará en realizar el proceso?
  b) ¿Cuántos moles de electrones han sido necesarios para ello?
  Datos: F =96 500 C ; Ag =108.

• EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.4 (8043)
  6 de septiembre de 2023, por F_y_Q

  En una celda electrolítica que contiene fundido se hace pasar una cierta cantidad de corriente durante 2 h, observándose que se deposita cobre metálico y se desprende dicloro. Basándote en las semirreacciones correspondientes:
  a) Determina la intensidad de corriente necesaria para depositar 15.9 g de Cu.
  b) Calcula el volumen de obtenido a y 1 atm.
  Datos: Cu = 63.5 ; ; .

• Electroquímica: electrodeposición y estequiometría 0001
  31 de agosto de 2012, por F_y_Q

  Al pasar una corriente eléctrica por una disolución acuosa de nitrato de cobalto(II) se desprende oxígeno en el ánodo y se deposita cobalto en el cátodo. Calcula:
  a) La intensidad de la corriente que se necesita para depositar 8,42 g de Co de una disolución acuosa de en 35 minutos.
  b) El volumen de oxígeno gaseoso, medido en condiciones normales, que se desprende en el ánodo.
  Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: N = 14; O = 16; Co = 59

• Masa de metal depositado en cuba electrolítica 0001
  1ro de agosto de 2013, por F_y_Q

  ¿Cuánto tiempo será necesario para que se el depositen 12 g de aluminio, si hacemos pasar una corriente de 10 A?

• Electroquímica: Ley de Faraday (2267)
  2 de octubre de 2013, por F_y_Q

  ¿Qué intensidad debe tener una corriente para que deposite 85 gramos de calcio en dos horas?
  (Datos: Ca = 40 ; F = 96 500 C/mol)

• Problema Faraday 0001
  1ro de abril de 2010, por F_y_Q

  Se electroliza una disolución de nitrato de plata durante 2,5 h con una corriente constante. Después del proceso se han depositado 15,1 g de plata. Calcula la intensidad de la corriente.