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Volumen de una masa de oxígeno (2904)
Viernes 2 de enero de 2015, por
¿Qué volumen ocuparán 160 g de oxígeno a 550 mm Hg de presión y 
?
Debes emplear la ecuación de los gases ideales para determinar ese volumen, pero haciendo un cambio en esa ecuación:
m es la masa de oxígeno (
) y M es la masa molecular de oxígeno (
).
Debes expresar la temperatura en escala absoluta (276 K) y la presión en atmósferas para que las unidades sean homogéneas:
![550\ \cancel{mm\ Hg}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{mm\ Hg}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.72\ atm}](local/cache-vignettes/L280xH38/0c1a701256753963a2e025646baa0fa8-fb35f.png?1732980697 "550\ \cancel{mm\ Hg}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{mm\ Hg}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.72\ atm}"){kind=small}
Despejas el volumen y sustituyes:
![V = \frac{m\cdot R\cdot T}{M\cdot P} = \frac{160\ \cancel{g}\cdot 0.082\frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 276\ \cancel{K}}{32\frac{\cancel{g}}{\cancel{mol}}\cdot 0.72\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 157.2\ L}}](local/cache-vignettes/L398xH51/45b8c6bf8b0d2cf69bd2d8ea25fd79c3-097c9.png?1732980697 "V = \frac{m\cdot R\cdot T}{M\cdot P} = \frac{160\ \cancel{g}\cdot 0.082\frac{\cancel{atm}\cdot L}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 276\ \cancel{K}}{32\frac{\cancel{g}}{\cancel{mol}}\cdot 0.72\ \cancel{atm}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 157.2\ L}}")