EjerciciosFyQ
Se dispone de 0.250 L de una solución que contiene 9.00 g de glucosa (
), siendo la densidad 1.05 g/mL. Calcula el 
, el 
y la molaridad de la solución.
Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.
Disoluciones
Ejercicios y problemas sobre concentración de disoluciones y gases y propiedades coligativas de las disoluciones.
Artículos de esta sección
Porcentajes y molaridad de una solución de glucosa (5035) Descenso de la presión de vapor en una disolución (5029) ¿Cuál será la presión de vapor de una solución a 80 ºC, si se preparó con 32 gramos cloruro de calcio ($$$ \text{CaCl}_2$$$) en 800 g de agua. La presión de vapor del agua a esa temperatura es de 355.1 mmHg.
Masas atómicas: Ca = 40; Cl = 35.5; H = 1; O = 16.
Masa de glucosa necesaria para una disolución 0,2 molar ¿Qué cantidad de glucosa,
, se necesita para preparar 100 
de una solución 0,2 molar?
Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16.Molaridad de un volumen de disolución a partir de su porcentaje en masa y densidad (5006) Se tienen
de una solución al 
en masa de 
, cuya densidad es de 
. ¿Cuál es la molaridad total de la solución?Masas atómicas: H = 1 ; S = 32 ; O = 16.
Molaridad de una disolución conocida su molalidad y su densidad (4970) Calcula la molaridad de una disolución acuosa 1.52 m (molal) de
, sabiendo que la densidad de la solución es 1.129 g/mL.