Energía y Calor

Ejercicios y problemas sobre calor, temperatura, calorimetría, máquinas térmicas y dilatación.

  • (#2549)   Seleccionar

    Transferencia de calor: temperatura final de una mezcla (2549)

    Un pedazo de plomo de 250 g se calienta a 112\ ^oC y se echa en 500 g de agua inicialmente a 18\ ^oC. Despreciando la capacidad calórica del recipiente, ¿cuál es la temperatura final del plomo y el agua?

    Datos: c_e(\ce{H2O}) = 4.18\ J\cdot g^{-1}\cdot ^oC}^{-1} ; c_e(\ce{Pb}) = 0.129\ J\cdot g^{-1}\cdot ^oC^{-1}

  • (#2548)   Seleccionar

    Temperatura final de una mezcla de sustancias (2548)

    Un recipiente de aluminio de 450 g de masa contiene 120 g de agua a temperatura de 16\ ^oC. Se deja caer dentro del recipiente un bloque de hierro de 220 g a la temperatura de 84\ ^oC. Calcula la temperatura final del sistema.

    Datos: c_e(\ce{H2O}) = 4.18\ \frac{J}{g\cdot ^oC} ; c_e(\ce{Fe}) = 0.45\ \frac{J}{g\cdot ^oC} ; c_e(\ce{Al}) =0.897\ \frac{J}{g\cdot ^oC}

  • (#2345)   Seleccionar

    Mezcla de sustancias a distinta temperatura 0002

    Una esfera de acero de 400 g a una temperatura de 200\ ^\circ C es sumergida en 3 L de agua a una temperatura de 15\ ^\circ C. ¿Cuál es la temperatura final del sistema?

    Datos: c_e(acero) = 460\frac{J}{kg\cdot K} ; c_e(agua) = 4\ 186\frac{J}{kg\cdot K}

  • (#2300)   Seleccionar

    Calorimetría: temperatura final de una mezcla 0002

    Se desea enfriar 2 kg de agua a 50\ ^\circ C con agua que esta a 20\ ^\circ C. Para que la mezcla tenga una temperatura de 32\ ^\circ C, ¿qué cantidad de agua hay que añadir?

  • (#2293)   Seleccionar

    Energía del cambio de estado 0001

    Se calienta 1 kg de hielo a 0\ ^\circ C hasta que se funden 300 g de éste. Calcula la energía que se ha necesitado.