EjerciciosFyQ
La loción de calamina, que se emplea para aliviar la irritación de la piel, es una mezcla de óxidos de hierro(3+) y cinc. Una muestra seca de 1.022 gramos de calamina se disolvió y se diluyó en ácido hasta 250 mL. Una alícuota de 10 mL de la solución diluida se mezcló con fluoruro de potasio para enmascarar el hierro; después de ajustar a un pH adecuado, el cinc consumió 37.4 mL de EDTA 
. Una segunda alícuota de 50 mL, amortiguada adecuadamente, se tituló con 2.2 mL de una solución 
de 
, según la reacción:
Calcula los porcentajes en masa de 
y 
en la muestra.
, se determina haciéndola reaccionar con clorhidrato de hidroxilamina, liberando HCl. En un análisis típico, 3.00 mL la muestra se diluyen a 50.00 mL y se tratan con un exceso de hidrocloruro de hidroxilamina. El HCl liberado se titula con NaOH 0.8889 M, que requiere 30.6 mL para alcanzar el punto final.
. La reacción general que tiene lugar es:
y 
que pesa 0.6000 g, se trata con 45.7 mL de solución de 
0.2011 N y el exceso de 
se titula después con disolución de 
0.1023 N. Si se requieren 22.5 mL. ¿Cuál es el porcentaje de yodo en la muestra?
) en una muestra se procede de la siguiente forma: se pesan 0.4225 g de nitrato de plata y se disuelven en agua hasta completar 250 mL de disolución. Luego se pesan 15 g de muestra, se disuelven en 50 mL de agua destilada y se añaden 25 mL de la disolución de nitrato de plata previamente preparada. El exceso de nitrato de plata se valora con tiocianato de potasio (
) 
, consumiéndose 3.1 mL de la disolución del valorante. Calcula el contenido, en mg de