Ejercicios FyQ
Se construye una pila galvánica utilizando un electrodo de níquel sumergido en una disolución de 
1.0 M y un electrodo de plata sumergido en una disolución de 
1.0 M, a una temperatura de 298 K.
a) Escribe las semirreacciones y la reacción global de la pila, indicando cuál es el ánodo y el cátodo.
b) Calcula el potencial estándar de la pila (
).
c) Determina la constante de equilibrio de la reacción global.
d) Si la concentración de 
se reduce a 0.01 M, calcula el nuevo potencial de la pila (
).
Datos: 
; 
; 
; 
, con una concentración de 1.0 M, y un electrodo de plata sumergido en una disolución de iones 
) utilizando los siguientes potenciales estándar de reducción: 
y 
utilizando la ecuación de Nernst, si la concentración de iones 
en volumen de 
se añaden 2 gotas de ácido nítrico de densidad 1.4 g/mL y del 
de riqueza en peso. Calcula si serán suficientes para oxidar todo el 
. Considera que una gota equivale a 0.05 mL. La reacción sin ajustar que tiene lugar es:
ha de pesarse para preparar 500 mL de disolución 0.100 N para ser utilizada como oxidante en medio ácido?
en 
?