Molaridad tras la dilución de una solución concentrada de ácido sulfúrico (1837)

Se toman 25 mL de un ácido sulfúrico de densidad 1.84 y del 96 de riqueza en peso y se le adiciona agua hasta 250 mL.

a) Calcula la molaridad de la disolución anterior.

b) Describe el material necesario y el procedimiento a seguir para preparar la disolución.

Masas atómicas: H = 1 ; S = 32 ; O = 16

Ecuación de estado de los gases perfectos 0001

Define las transformaciones termodinámicas principales. ¿Cuál es la ecuación de estado para los gases perfectos?

Determinación de la fórmula empírica (1683)

Al analizar químicamente 2.5 g de un compuesto, se ha observado que en el mismo se encuentran 0.9 g de calcio y 1.6 de cloro. ¿Cuál es la fórmula empírica de dicho compuesto?

Datos: Cl = 35.5 ; Ca = 40.1

Leyes de los gases: Ley de Charles 0001

¿A qué temperatura debe enfriarse una muestra de nitrógeno de 900 mL de volumen a 25 ºC, para que su volumen se reduzca a 350 mL? Razona detalladamente la respuesta y cita la ley de los gases que aplicas.

Disoluciones: Dilución (1649)

¿Hasta qué volumen hay que diluir 250 mL de 0.15 M para obtener una disolución 0.025 M?